2010年高考化学选择题——化学反应速率和化学平衡.docVIP

高三化学平衡专项练习 1．（2010年安徽）低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为： 2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH0 在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是 A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 解析：该反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；增大反应物氨浓度，氮氧化物的转化率增大；催化剂不能使平衡移动即转化率不会改变。单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，即表明正逆反应已经相等，反应达到平衡，属于选项C正确。 答案：C 2．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡： 据此，下列判断中正确的是w_w w. k#s5_u.c o*m A．该溶液中存在着SO2分子 B．该溶液中H+浓度是SO3浓度的2倍 C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液H+的来源有3个方面，即水的电离、SO2·xH2O和HSO3－溶液中H+浓度是SO3浓度的2倍SO2是一种还原性气体，若加入的酸是氧化性酸，SO2将被氧化成硫酸而不会放出SO2气体，选项C错误；NaHSO3是一种酸式盐可以与NaOH反应，方程式为NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O，选项D也错误。 答案：A 3.（2010年上海）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)w_w w. k#s5_u.c o*m 下列叙述错误的是 A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 解析：题考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，A对；反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，B错；CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D对。答案：B4.（2010年四川）反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 平衡时M的体积分数与反应条件的关系 A. 同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加w_w w. k#s5_u.c o*m B. 同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C. 同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D. 同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。 解析：本题考查了平衡移动原理的应用。A项加入催化剂只能改变反应速率，不会使平衡移动。B项由图像（1）知随着温度的升高M的体积分数降低，说明正反应吸热，所以温度升高平衡正向移动，Q的体积分数增加。C项对比（1）（2）可以看出在相同温度时，压强增大M的体积分数增大，所以正反应是体积缩小的反应，增大压强Q的体积分数减小。D项由C项可以判断D也不对。 答案：B 5． 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是w_w w. k#s5_u.c o*m A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下w_w w. k#s5_u.c o*m （已知 kJ·mol）容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3的浓度（mol·L） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强（Pa） p1 p2 p3 反应物转化率 下列说法正确的是 A． B． C． D． c1＜c3，A错误；B项，实际上为等效平衡，不同的是反应的起始方向不同，因此过程中乙吸收的热热量相当于过程甲甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4，B正确；C项，根