1.1.3.中和热的测定zhong.pptVIP

人生就像一场牌局！ 并不是要抓一手好牌 而是要打好一手烂牌  当然，如果从理论上来说，谁稍过量都会有1 mol水生成，都是可以的。 但实质实验操作中，因为测量的装置会进入空气，而空气中有CO2，CO2会与碱反应而使和酸中和的实际碱量减少（有一部份与CO2反应），则生成水的量就不可能为 1 mol，从而导致测量值偏小。所以需要碱稍过量，从而保证与1 mol酸完全反应的碱量是足够的，则生成水的量就可以最大程度上等于1 mol，从而减少实验的误差。 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H = -92kJ/mol N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H = +68kJ/mol Cu(s) + 1/2O2(g) = CuO(s) △H = -157kJ/mol C (g) + H2O(g) = CO (g) + H2(g) △H= +131.5 kJ/mol N2H4(l) + O2(g) =?N2(g)?+?2H2O(l)???△H =?-?622?kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) △H=-5518kJ/mol homework Prepare next lessons before class ： 1) Heat of combustion Energy 2) Hess’s law 3) Calculate for Reaction Heat * * 中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时 所释放的热量。 H+(aq)＋OH-(aq) = H2O(l) ΔH = －57.3 kJ/mol 测定时：在稀溶液中，强酸和强碱反应。 定值 ●实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热 ●实验用品 仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、 量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、 温度计、环形玻璃搅拌棒。 试剂：0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液 ●实验原理： Q = mcΔt ① Q：中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c： 反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。 Q = (V酸ρ酸＋V碱ρ碱) · c ·(t2－t1) ② V酸 = V碱 = 50 mL ρ酸 =ρ碱 =1 g/cm3 (近似的) c = 4.18 J/(g·℃) Q = 0.418(t2－t1)kJ ③ ③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的。中和反应放热，故其ΔH为“－”。中和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只有0.025 mol，故③式表示的也不是中和热。 ［问题］该反应的中和热应怎样表示呢？ ΔH= － 　0.418（t2－t1） 0.025 kJ/mol 思考：Q = 0.418(t2－t1)kJ ③ ③式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？ ●实验步骤： 1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。 　中和热的测定 大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？ 2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 　　温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。 3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒