高三化学总复习化学综合计算部分课件.pptVIP

高 三 化 学 总 复 习;例1：将Wg铁、氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入100mL 4.4mol/L盐酸中，反应完全后得氢气896mL（标况），生成的溶液中只有FeCl2、HCl和1.28g固体。把溶液稀释到320mL时，盐酸的浓度为0.25mol/L，求混合物中各物质是多少g？ ;分析：解答此题的关键，是审清题意，找出等量关系，选准突破口。;解法一： Cu的物质的量 mol CuO的质量=0.02×80=1.6（g） 设混合物中Fe2O3的物质的量为x。 ;根据反应耗用盐酸的量列方程求解 ;解法二：设混合物中含铁的物质的量为 x，Fe2O3的物质的量为y根据氧化还原反应中的电子守恒 ;例3：以等物质的量混合的两种价态相同的无水金属氯化物29.6g，与水结合可得这两种氯化物的六水合物共51.2g。将这两种水合物的混合物强热灼烧变成氧化物的混合物（金属的价态不变）13.1g；如果将原混合物溶于水，加过量的氢氧化钠溶液，把得到的沉淀物滤出，洗净，高温灼烧后称量为8g，试推导出这两种氯化物各是什么物质。 ;分析：设这两种金属氯化物的化学式 分别为两元素的原子量分别为 。 ;（3）求两种金属的原子量： 原混合物加过量的NaOH溶液后，得到沉淀高温灼烧，剩余物质的质量比混合物强热后灼烧所得氧化物混合物的质量小，说明所剩余物只是一种氧化物为A2O3。根据： ;例4：将5.000gNaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，得残留物4.914g。灼烧后的残留物再溶于水，并加足量的Na2CO3溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g。求混合物中各化合物的质量百分组成。 ;分析：根据题意可列出下图示，帮助审清题意，找出思路和解法。;（2）混合物中通入Cl2;例5：向含0.02mol Al3+的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量y（g）与Ba(OH)2溶液的体积x（mL）的关系如图所示。求图中： V1= V2= m1= m2= ;分析：本题要从分析图中所体现的产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2体积的函数关系求出V1、V2和m1、m2的值。 从图中可以看出，当加入V1mL的Ba(OH)2时，可得沉淀m1 g，沉淀为BaSO4和Al(OH)3，当加???V2mL Ba(OH)2时，Al(OH)3溶解，沉淀仅为BaSO4。 （1）含有0.02mol Al3+的明矾溶液中含有0.04mol的SO42－。 当加入V1mL Ba(OH)2时，; （2）当加入V2mL Ba(OH)2溶液时，;例6：现有氧化铜和碳粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气条件下加热，反应完全后，冷却，得到残留固体。 （1）写出可能发生反应的化学方程式 （2）若氧化铜在混合物中的量的比值为;分析：（1）首先写出有关的化学反应方程式，根据化学方程式中有关物质间的物质的量的关系，分析当CuO恰好完全反应时，x值是多少？;（2）当 时，CuO过量，按C的量计算。 ;x 值;例7：80℃，101.3千帕下，用下图装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体。它们可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体，B管内装有固体。推动A的活塞使A筒中的气体缓缓地全部通过B进入C筒，C中的气体由无色变成红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化。 ;（1）由C筒中发生的化学现象气体由无色变为红综色，可判断C中发生的化学反应为：2NO＋O2=2NO2；又根据C筒中的气体反应后并无体积变化，可知C中为NO，由B管进入C中气体为纯O2，反应后O2并未过量。与水反应后，气体体积减半，已知与水反应前C筒中的气体为NO2和NO的混合气。;若0.84L O2全部由A筒中来，则A中除O2外，另一种气体的体积为1.40－0.84=0.56L，根据B管增重1.40g，该气体的mol质量为： ;[例题1]在50 mL、4.0 mol/L的NaOH溶液中，通入H2S气体并充分反应，然后，小心蒸发，得到不含结晶水的白色固体。若通入H2S的物质的量为x mol，生成的白色固体的质量为y g，试通过讨论写出x和y的关系式？ ;2NaOH + H2S == Na2S + H2O … ① Na2S + H2S = 2NaHS(联系CO2与NaOH的反应，写出该反应的化学方程式) … ② ;2NaOH + H2S == Na2S + H2O … ① NaOH +