科粤版九年级化学下册教师授课课件：8.4 常见的盐(共20张PPT).ppt

课堂小结 1．氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布4．氯化钠的提纯 一、氯化钠 1．物理性质 2．化学性质 3．复分解反应 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1．碳酸根离子的检验 2．硫酸根离子的检验 3．氯离子的检验 4．铵根离子的检验 1．盐的分类 2．盐的反应 三、盐的通性 四、几种常见离子的检验 常见的盐 碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3 高锰酸钾KMnO4 大理石CaCO3 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.填表 名称 碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸钙CaCO3 俗名 大理石、石灰石 物理性质 易溶于水的白色粉末 易溶于水的白色粉末 难溶于水的白色固体 主要用途 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 发酵粉的主要成分、治疗 的药剂 可作作 剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳 苏打、纯碱 小苏打 补钙 胃酸过多 2.写出实验室制取二氧化碳的反应原理： 思考：Na2CO3和NaHCO3是否也与HCl发生类似的反应？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaCl NaHCO3+HCl=H2CO3+NaCl H2CO3=H2O+CO2 H2CO3=H2O+CO2 仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？ 由此你能想到一种检验CO32-、HCO3-存在的方法吗？ 向Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水注意观察现象。 仔细观察上面四个化学方程式，比较它们反应物和生成物的组成，你有何发现？ 含有CO32-、HCO3-的盐与盐酸反应都放出CO2。 向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 + 2NaOH 两种反应物相互交换成分，生成另外两种生成物。 Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaCl H2CO3=H2O+CO2↑ （1）能与酸反应，生成新酸和新盐 2．化学性质 NaHCO3+HCl=H2CO3+NaCl H2CO3=H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2 H2CO3=H2O+CO2↑ AB + CD AD + CB 例如：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 你能用字母表示此概念吗？ 写出NaOH与HCl反应的化学方程式。 NaOH+ HCl=NaCl+H2O 讨论： 1.酸和碱反应生成盐和水，是复分解反应吗？为什么？ 是复分解反应，因为两种反应物相互交换成分生成两种生成物。 2.分析、归纳上面几个反应中生成物的特点，思考复分解反应发生的条件。 两种反应物相互交换成分，生成物中有气体、沉淀或水生成时反应才能够进行。 若是酸碱反应，至少有一种是可溶的；若是其它的反应，两种反应物都必须可溶。 结合课本判断下列反应能否发生 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 能 不能 能 能 能 能 能 能 能 不能 不能 不能 记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要求，你有什么好方法快而准的记住它们吗？ 酸都溶； 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡； 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。 说明： 梳理与反馈 一、知识梳理： 通过本节学习你有何收获？ 二、反馈训练： 1.下列物质相互之间不能发生反应的是（ ） A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3 C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH 2.蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵产生的酸，又能使馒头松软， 1、生活中常见盐的用途； 2、 CO32-、HCO3-的检验方法； 3、复分解反应发生的条件。 C 加入的这种物质是（ ） A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氯化钠 D.氧化钙 3.下列各组物质中,能在同一溶液中大量共存的是( ) A.Na2SO4、 Ba(OH)2 、HCl . B.CuSO4、H2SO4、HNO3。 C. Na2CO3、 NaOH、Ca(OH)2。 D. K2SO4、 NaOH、Ba(NO3)2。 4.欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用的试