河北省魏县第四中学人教版九年级化学下册课件：第十单元 课题2酸和碱的中和反应.ppt

第五讲：复习课《中和反应》 人教版九年级化学 魏县第四中学 冯俊朋 一、教学目标 知识与技能 1、理解中和反应的概念和实质。 2、掌握验证中和反应的方法。 过程与方法 1、通过实验探究，培养学生发现问题、解决问题的能力。 2、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。 情感态度与价值观 1、进一步增强学生学习化学的兴趣。 2、培养学生实事求是的科学精神。 二、教学重点 1、中和反应的验证。2、酸碱恰好中和的判断。 三、教学难点 1、中和反应的实质与验证。2、中和反应过程中溶质的判断。 （二）、应用： 1、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多。 2HCl+Mg(0H)2===MgCl2+2H2O 2、用熟石灰中和废液中的硫酸。 H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O 3、用熟石灰中和酸性土壤。 4、制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬等。 （一）、自主学习 1、中和反应的概念： 作用生成 的反应。 2、实质：酸中的 和碱中的 结合生成 的过程。 3、盐：由 和 构成的化合物。 4、写出下列反应的化学方程式，并判断是否是中和反应： NaOH+HCl== CuO+H2SO4== CO2+NaOH== CaCO3+HCl== 如何验证中和反应的发生呢？ 例如：稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应 各小组讨论，设计实验方案，并进行验证。 教师提供的药品和仪器：无色酚酞溶液，紫色石蕊溶液，PH试纸 Na2CO3溶液，镁条，温度计等。 请各小组根据老师提供的药品进行验证，结束后组织语言， 写到学案上， 谈一谈自己设计思路，实验现象和结论，与大家共享。 稀酸的通性 碱溶液的通性 1、能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色； 1、能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红； 2、能与活泼金属反应，产生气泡； 3、能与某些金属氧化物反应； 2、能与某些非金属氧化物反应 如CO2,SO2; 4、能与碱发生中和反应； 3、能与酸溶液发生中和反应； 5、能与碳酸盐反应，产生气泡。 4、能与某些盐溶液反应如CuSO4溶液。 小结：验证酸碱发生中和反应，其实就是验证 酸的特性消失或碱的特性消失。 盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的PH是如何变化的？溶液中溶质的种类又是如何？ 请各小组的同学们讨论，组织语言，发表自己的看法。 小结： 1、当滴入的盐酸不足时，NaOH剩余，溶质为NaCl和NaOH，溶液显碱性，pH7; 2、当滴入的盐酸与NaOH溶液恰好完全反应时，溶质为NaCI，溶液显中性，PH=7； 3、当滴入的盐酸过量时，HCI剩余，溶质为NaCI和HCI，溶液显酸性，PH7。 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示： （1）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量为a g时， 所得溶液中的溶质为（写化学式） 。 （3）当加入溶液的质量为bg时， 向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色 （4）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生， 某班同学设计了不同的实验方案进行探究： 方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌。 如果实验现象是 就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应； 方案二：向装有一定量稀盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液， 如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸没有发生化学反应。 你认为方案二的结论正确吗？ （填“正确”或“不正确”），理由是： 。