制取氧气(过氧化氢) 催化剂.pptVIP

* 课题3 制取氧气 氧气的性质： 供给呼吸，支持燃烧。 思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？ 一、氧气的工业制法： 原理：使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中蒸发出来（沸点低），剩余的主要为液态的氧气。 空气 液态空气 氮气 主要是液态氧 加压降温 -2000C 升温(-1960C) 保持N2沸点 分离液态空气—— 是物理变化 分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4） 实验室制取氧气的方法： 相信你会知道： 实验室制取氧气选择的药品有： 二氧化锰 氯酸钾 高锰酸钾 过氧化 氢溶液 颜色 状态 无色 暗紫色 白色 黑色 液体 固体 粉末 课题3 制取氧气 粉末状 固体 粉末 黑色 二氧化锰 药品 3 2 1 方法 步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：木条不能复燃， 结 论：说明常温下放出氧气少。 探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。 步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用。 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 催化剂： “一变”：改变其他物质的化学反应速率（可能加快、也可能减慢） “二不变”：本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变 催化作用： 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 催化剂的特点： 1）不能增加生成物的质量。 2）能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质没有改变。 3）一种物质可以有不同的催化剂；不同种物质也可做一种物质的催化剂。 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 实验原理2： KClO3 KCl O2 加热 二氧化锰也可作氯酸钾反应的催化剂。 实验原理3： 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 暗紫色固体 —反应物状态：是固体 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 加热 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 2、实验室制取氧气的方法 KClO3 KCl O2 H2O2 H2O + O2 二氧化锰 以上反应有什么共同点？ 反应物是一种，生成物是两种或两种以上。 *