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元素化合物专题复习学案 课后巩固区 【课后指导】典型物质的性质与用途永远是考试命题的素材和重点，元素化合物知识的有效复习方法之一就是及时整理、归纳总结、加强记忆和应用、提高解题能力。以下知识的梳理会让你的基础知识更加系统与牢固，典型试题的训练会让你的解题更加得心应手。 一、高考元素化合物考查的重点知识 请梳理下列知识，把你想到的写下来。一定要写出来哦！ 1、钠的化合物 （1）过氧化钠电子式 （2）过氧化钠与水、二氧化碳反应的方程式 2、铁的化合物 （1）Fe2+和Fe3+相互转化 Fe2+分别与氯气、次氯酸钠溶液、双氧水反应的离子方程式 Fe3+分别与铁、铜、二氧化硫反应的离子方程式 （2）Fe2+和Fe3+检验方法： 检验某溶液中存在Fe2+或Fe3+ 检验某溶液中同时存在Fe2+和Fe3+ 3、铝及化合物 （1）铝、氧化铝、氢氧化铝与强酸、强碱的反应的方程式 （2）以Al3+盐、[Al(OH) 4] _盐制备Al(OH)3的原理与试剂 （3）铝热反应 4、氯及其化合物 （1）氯气与水、氢氧化钠溶液反应方程式 （2）次氯酸钠等的强氧化性（与Fe2+溶液反应的离子方程式） 5、硫及其化合物 （1）二氧化硫、亚硫酸（亚硫酸根离子）的还原性 （2）二氧化硫的漂白性（与其他漂白剂的不同） （3）亚硫酸根离子、硫酸根离子的检验 检验某溶液中存在亚硫酸根离子或硫酸根离子 检验某溶液中同时存在亚硫酸根离子和硫酸根离子 6、氮及其化合物 （1）硝酸的强氧化性 （2）氨的还原性 （3）铵离子的检验 7、碳硅及其化合物 （1）碳的还原性：高温下与水、氧化铜、二氧化硅等反应的化学方程式 （2）碳酸钠与碳酸氢钠 二、典型试题训练 两题用时约20分钟，让你体验高考的成功与喜悦。你肯定行！ 1、物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）： （1）物质A的电子式是 ，M的化学式为 ，。 （2）0．1mol/LE水溶液中各离子 浓度由大到小的顺序为 。 （3）反应①的离子方程式 反应⑤的化学方程式 （4）反应④中，若转移0．02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的pH=_________。 （1） HClO （2）c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+） （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）13 2、近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O，某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下： 回答下列问题： （1）CuFeS2在反应1中做 （氧化剂或还原剂）。 （2）反应2中通常使用CuO而不用NaOH调节溶液pH的原因是 ，滤渣2的成分为 （写化学式）。 （3）写出反应3由CuSO4溶液经一步反应制备Cu的2个不同类型的离子方程式 ， 。 （4）试剂a、试剂b分别为 ，操作1是 。 （5）欲从溶液2中获得绿矾晶体，实验操作应为 、 、 。 （6）取上述制得绿矾样品0．2863 g配成25．00 mL溶液，用0．01000 mol·L一1的酸性KMnO4溶液进行滴定，当紫色不在退去时，用去20．00 mL酸性KMnO4溶液，反应的离子方程式为 ，则FeSO4·7H2O的质量分数为 。 （1）还原剂 （2）防止溶液中引入新的杂质离子； Fe(OH)3 和CuO （3）Cu 2++ Fe＝ Cu + Fe2+ ，2Cu 2++ 2H2O=== 2Cu + 4H++ O2↑ （4）稀H2SO4、铁粉，过滤 （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （6）5Fe2++MnO4—+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O，97.1% 1 通电