原子结构的认识精华版(苏教版).pptVIP

想一想 保持物质化学性质的最小微粒是什么?它可以再分吗？ 化学变化中最小的微粒是什么?它可以再分吗？ 结论1： 在原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 =原子序数 动动手 具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。 同素异形体：同种元素组成的不同的单质称为同素异形体. 同位素和同素异形体考虑的对象不同,同位素的范畴是原子,同素异形体的范畴是单质. * 专题1 化学家眼中的物质世界 第三单元 人类对原子结构的认识 原子的构成 汤姆生原子模型（1897年）：葡萄干面包式模型 卢瑟福原子模型（1911年）： 波尔原子模型(1913年): 现代原子模型: 道尔顿原子模型（1803年）： 原子是实心球 带核的原子结构模型 分层模型 电子云模型 + 12 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 原子核 原子核带正电 核电荷数 2 8 2 1、原子结构示意图 Mg 二、原子的核外排布 核电荷数＝原子序数＝核外电子数=质子数 结论1： 提出问题：核外电子是如何分层排布的呢？ 规律： 2、第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层最多8个 3、最外层为8电子的结构是稳 定结构（He最外层2个电子）。如：稀有气体 请画出Na、Mg 、 O 、 Cl、Ne、Ar 原子的结构示意图。 ?1.电子总是由内往外排， 先排在第一层，排满第一层后再排第二层， 排满第二层后再排第三层 4、最外层电子数大于4个，容易得到电子形成8电子稳定结构； 小于4个容易失去电子形成8电子稳定结构；等于4个， 相对稳定，不容易失去和得到电子 +11 8 2 Na+ +17 8 8 2 Cl- Na+ Cl- Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 氯化钠的形成 Mg +12 2 2 8 O +8 6 2 2e－ Mg2+ +12 2 8 O2- +8 8 2 Mg2＋ O2- Mg +12 2 2 8 O +8 6 2 Mg2+ +12 2 8 O2- +8 8 2 失去2个电子 得到2个电子 阴离子： 阳离子： 核外电子数=核电荷数 -电荷数 核外电子数=核电荷数 +电荷数 结论2： 元素化合价：失去的电子数=正价数值，且最高正价=最外层电子数 得到的电子数=负价数值 动脑时间 离子：质子数 = 核外电子数 ? 结论3： １、活泼金属与活泼非金属反应时，_______容易失去电子，且只有正价，没有负价。而___________容易得到电子，使最外层都达到 “__个电子的稳定结构”；非金属既有正价又有负价 元素的化学性质主要由最外层电子数决定 2、在化学反应过程中，_______不发生变化，____________________会发生变化。 活泼金属 活泼非金属 8 原子核 原子的最外层电子数 1、用下面的结构示意图的字母填空：  （1）属于金属原子的是---------； （2）属于非金属原子的是------； （3）属于离子结构示意图的是-----； （4）具有稳定结构的是-------。 课堂检测： A B C C 学以致用 用AZX表示原子： 1.求中性原子的中子数：N= 2.求阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N= 3.求阳离子的中子数，AXn+共有x个电子，则N= 4.求中性分子或原子团的中子数，1H216O分子中，N= A-Z A-X+n A-X-n 0+8=8 在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为(　　) A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x＋n－24 D．A＋x－n－24 课堂检测： B X A Z ——元素符号 质量数 —— 质子数—— 3、原子的表示符号及意义 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 表示 为Z， 为A的一种X原子 意义： 质子数 质量数 26.982 14 13 Al 22.990 12 11 Na 18.998 10 9 F 相对原子质量 质量数 A 中子数 N 质子数 Z 原子 19 23 27 质量数=原子的近似相对原子质量 注意：只是数值上相等，但意义不一样 11H H 3517Cl Cl 22 18 Ar 32 16 S 18 8 O 用AZX表示 质量数 中子数 质子数 粒子符号 10 188O 16 3216S 0 1 1 40 18 35 4