化学理综试卷7.docVIP

2012内乡实验高中理科综合测试七 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Sr 87.6 7．下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是（ ） A．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B．加入铝粉有氢气生成的溶液：CO32-、Cl-、K+、Na+ C．由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、Cl- D．加入NH4HCO3有气体生成的无色溶液：Cl-、Cu2+、H+、SO42- 8．分子式为C4H10O的同分异构体中二元醇的种类是（注：同一碳原子上连两个羟基不稳定）（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 9．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示 的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ） A．离O点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族 C．B元素是图中金属性最强的元素 D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键 10．目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ） A．充电时，铅蓄电池上标有“—”的一极发生氧化反应 B．“无液干粉”铅蓄电池彻底改变了原来的铅蓄电池的原理 C．放电时：铅蓄电池的负极发生还原反应 D．充电时，电源的正极接铅蓄电池标“+”的一极 11．恒温、恒压下，1molA和n molB在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法正确的是（ ） A．物质A的转化率为a B．起始时刻达到平衡时容器中的体积比为(1+n)(1+n – a) C．反应达到平衡后，再向容器中充入a mol He，物质B的转化率减小 D．当v正(A)=2v逆(C)时，可判断反应达到平衡 12．下列有关离子方程式的书写正确的是 （ ） A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液： I2+SO2+2H2O=2I－+SO32－+4H＋ B．过量二氧化碳通入四羟基合铝酸钠溶液中： CO2 +[Al（OH）4] －=Al(OH)3↓+HCO3－ C．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合： NH4＋+HSO3－+2OH－=SO32－+NH3↑+2H2O D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg2＋+2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ 13．将FeO、Fe2O3、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量浓NHO3处理得NO2（无其它还原性气体生成）气体体积为V2，若V1V2=4︰1（V1和V2均在相同条件下测定），测原混合物中各成分的物质的量之比可能为（ ） A．23︰2 B．32 C．33︰2 D．无法计算 26．（15分）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。 I．四种制取Cu2O的方法 （1）火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO； （2）用葡萄糖[CH2OH（CHOH）CHO]还原新制的Cu（OH）2。写出化学方程式 ； （3）电解法。反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑。则阳极产物是 ； （4）必威体育精装版实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。 II．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验 （1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ·mol—1，不同时段产生O2的量见下表： 时间/min 20 40 60 80 n（O2）/mol 0．0010 0．0016 0．0020 0．0020 计算：前20min的反应速率v（H2O）= ；该反应的平衡常数表达式K= ；达平衡时，至少需要吸收的光能为 kJ; （2）用以上四种方法制得Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下叙述不正确的是 。 A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高 B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高 C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关 D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度 2