化学键 高中.pptVIP

元素周期表 ［演示实验1-2］钠在氯气中燃烧。 ［演示实验1-2］钠在氯气中燃烧。 M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是( ) A.M元素的离子可表示为M2+ B.Z化学式可表示为MN2 C.Z一定为离子化合物 D.Z一定能溶于水 * 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 1)是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成 新物质的分子或物质呢? 2)原子结合成分子后，性质有变化吗？ 3)元素原子通过什么作用形成丰富多彩的物质呢？ Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 讨论：金属钠与氯气是如何形成氯化钠的？ 静电作用 动脑筋想想NaCl的形成 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ 吸引作用 相互排斥作用 阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ 不可能！吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。 定义：带相反电荷的离子之间的相互作用叫做离子键。 成键微粒： 相互作用： 成键过程： 一、离子键 阴、阳离子 静电作用（静电引力和斥力） 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键。 由离子键构成的化合物叫做离子化合物 思考 哪些物质能形成离子化合物？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg 活泼非金属元素：O、S、F、Cl 活泼金属 活泼非金属 化合 - ne- M Mn + + me- X Xm - 吸引、排斥 达到平衡 离子化合物 讨论 （1）是不是金属和非金属形成的化合物都是离子化合物呢？ （2）仅由非金属生成的化合物就一定不是离子化合物吗？ AlCl3、AlBr3 铝与氯、溴之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物。 NH4Cl、NH4Br等化合物 CO32-、SO42-、OH-等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。 2 、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3 、铵离子和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。 离子化合物的类型 1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 二、电子式 : ①概念：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式 ②表示方法： （1）原子的电子式：画出原子最外层的所有电子 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数， 只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。 氯离子 溴离子 氧离子 硫原子 镁原子 氯原子 氢离子 镁离子 铝离子 原子 阳离子 阴离子 ·S· ·· ·· ·Mg · :Cl · ·· ·· H+ Mg2+ Al3+ [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： [ Br ：]- ·· ·· ： 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并。 AB型 AB2型 A2B型 用电子式表示离子化合物的形成过程 注意点： ①等式当中需用箭头表示电子转移的情况。 ②离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和 生成物一般用“ ”不用“===”。 ③反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式表 示； 带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 讨论 *