化学反应的限度--2.pptVIP

全国最大的合成氨工厂 如果你是这个工厂的工程师，你要考虑哪些问题来提高工厂的生产效率？ 2-3-2 化学反应的限度 教学目标 1. 认识可逆反应、化学反应限度的含义。 2. 通过实验认识到任何化学反应的进程都有一定的限度，可以通过改变反应条件控制化学反应的限度。 3. 了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 思考与交流： 1、氯气溶于水得到的氯水中含有哪些微粒？ 2、氯水中仍有Cl2说明该 反应中反应物是否完全转 化为生成物？ Cl2＋H2O HCl+HClO 可逆反应 三种分子：Cl2、 H2O 、HClO 三种离子：H+ 、 Cl- 、 ClO- 3、为什么氯气不能完全转换为生成物呢？ 不会 一、可逆反应 1、定义：在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。 典型的可逆反应有: N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 SO2 +H2O H2SO3 NH3 +H2O NH3 ·H2O H2 + I2 2HI 正反应 逆反应 一、可逆反应 可逆反应 思考与交流 水的生成（2H2+O2==2H2O）与电解水（2H2O==2H2+O2）， 它们是否属于“可逆反应”？ 可逆反应有什么特点？ 电解 点燃 2SO2 + 18O2 2SO3 看我的化学动画新魔术 2SO2 + 18O2 2SO3 2SO2 + 18O2 2SO3 S18O2 S16O18O 你能破解这个动画魔术吗？ SO2 2SO2 + 18O2 2SO3 2、可逆反应的特点 同时同条件 双向进行 不完全转换 Cl2 ＋H2O HCl + HClO 当可逆反应达到它的限度，各反应物质不再继续转化为生成物，化学反应是否就停止了呢？ 二、化学反应的限度 某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? 达到反应限度时该反应是否停止了？如何理解？ 由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化. 从外表上看，反应好象“停止”。 可逆反应的这种特殊状态就是化学反应的最大限度，我们称之为化学平衡状态。 可逆反应反应速率的特点 时间（t） 反应速率 0 v(正) v(逆) t1 v(正)= v(逆) 化学平衡状态 不平衡状态 化学平衡建立的过程 1、定义 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 前提（适用范围）：可逆反应 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变 二、化学平衡状态 2、化学平衡状态的特征 (３)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0） （2）等：v(正)= v(逆) (４)定：各组分的浓度和含量保持不变。 (５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新　　　　 　　　　的条件下建立新的平衡。 (１)逆:可逆反应 2、化学平衡的特征 1、化学平衡研究的对象 A、不可逆反应　　　　 B、可逆反应 C、氧化还原反应　　　 D、所有化学反应 2、下列关于可逆反应的叙述正确的是（ ） A、可逆反应的特征是正反应速率总是和逆 反应速率相等 B、单位时间内反应物参加反应的物质的量 越多，该反应速率越大 C、可逆反应的速率都较小 D、可逆反应不能进行到底，必然有反应物 剩余 D 化学平衡练习 3、在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是 A、反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0　　　　 B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为0 C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变　　　 D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 　　最后不变 化学平衡练习 4、在一定温度和压强下