初中化学九年级上册《课题2二氧化碳制取的研究》课件.ppt

操作步骤 123组：（1）用药匙取少量碳酸钠粉末于纸槽上，用纸槽将碳酸钠粉末送入试管底部，再将试管直立起来，用胶头滴管向试管中滴加稀盐酸，观察反应速率。 123组：（2）用镊子取1-2粒石灰石于试管中，用胶头滴管向试管中滴加稀盐酸，观察反应速率。 456组：（2）用镊子取1-2粒石灰石于试管中，用胶头滴管向试管中滴加稀盐酸，观察反应速率。 456组：（3）用镊子取1-2粒石灰石于试管中，用胶头滴管向试管中滴加稀硫酸，观察反应速率。 结论：根据以上实验反应速率的比较，选择合适的药品 注意：胶头滴管要垂直悬空逐滴滴加液体 课题2 二氧化碳制取的研究 叶立红 　 我们已经学过碳在氧气中燃烧、蜡烛燃烧都可以生成二氧化碳，那么在实验室里能否用这些方法来制取二氧化碳呢？请同学们回忆实验室制取氧气的方法及实验室设计气体制取的思路。 导入新课 家庭趣味实验：鸡蛋壳和白醋反应 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 MnO2 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2 氯酸钾（二氧化锰）或高锰酸钾 过氧化氢溶液（二氧化锰） 发生装置 收集装置 反应原理 实验装 置 药品 氧 气 ( O2 ) 【复习】实验室制取氧气 2H2O2====2H2O+O2 MnO2 发生装置 收集装置 固固加热型 固液不加热型 收集方法 检验方法 氧 气 ( O2 ) 排水法 ( 氧气不易 溶于水) 向上排气法 (氧气的密度比空气略大） 带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃 ［实验探究］ 探究实验室制取二氧化碳的理想原料： 可供选择的药品：⑴碳酸钠粉末(Na2CO3)；⑵石灰石或大理石(CaCO3)；⑶稀盐酸(HCl)；⑷稀硫酸(H2SO4) 。 可供选择的仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、纸槽。 方法：将固体药品与液体药品两两反应（先加固体后加液体，液体药品用胶头滴管滴加） 实验目的：观察比较反应速度快慢。 123组做药品⑴碳酸钠粉末与⑶稀盐酸反应， ⑵石灰石或大理石与⑶稀盐酸反应 。 456组做⑵石灰石或大理石与⑶稀盐酸反应，⑵石灰石或大理石与⑷ 稀硫酸反应。 注意：药品的量要控制，操作要规范 一、实验室制取CO2的反应原理 推进新课 实验探究 编号 实验内容 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末和稀盐酸 2 石灰石和稀盐酸 3 石灰石和稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体 开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生 反应一会儿就停止反应 碳酸钠和稀盐酸反应速度太快； 石灰石(或大理石)和稀硫酸反应一会便自动停止； 石灰石(或大理石)和稀盐酸反应速度适宜、平稳。 1.药品： 大理石（或石灰石）和稀盐酸 2.反应原理：（写总反应方程式） CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑ 实验 结果 请同学们根据课本113-114页回答： 1.实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 2.确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 3.确定气体收集装置时应考虑哪些因素？ 二、实验室制取二氧化碳的装置 气体发生装置 气体收集装置 反应物的状态 反应条件（是否需要加热等） 气体密度与空气密度大小的比较 气体是否溶于水、是否与水反应 ［归纳］实验室里制取气体的装置的确定方法 实验室制取气体的装置 气体发生装置 反应物的状态 反应条件（是否需要加热等） 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应） 密度大于空气——向上排气法 密度小于空气——向下排气法 气体收集装置 反应物 的状态 反应 条件 气体密度比空气的大或小 能否溶于水 或与水反应 CO2 O2 固+液 不需加热 略大 不易 大 能 固 加热 固+液 不需加热 二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较 共同总结：实验制取二氧化碳装置的确定： 发生装置： 固+液不加热型 收集装置： 向上排空气法 选择以下仪器设计制取二氧化碳的装置 B中长颈漏斗为何要插入液面以下？ 导管为何要插入集气瓶底部？ 三、实验室制取CO2的步骤 ①检查装置的气密性 ②加入药品（先固后液） ③收集气体（正确放置） ⑤ 验满 ④检验气体 澄清石灰水 变浑浊 木条熄灭 小组同学合作用简易装置制取一瓶二氧化碳，同时要检验、验满收集到的气体。看哪组做得又快有好！ 我能动手 锥形瓶 + 单孔塞导气管+集气瓶（配毛玻片） ①