2012化学新课标27题说题稿.pptVIP

这道题在整个试卷中处于化学题中间位置，起着承上启下的作用，也是学生在答题过程中思维最活跃时期，所以此题相对来说难度较大。 三、怎样解题及指导学生答题 2、化学方程式的书写，及热化学方程式注意事项 （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO， 已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为___________； 3、平均速率的意义单位时间内物质的量浓度的改变量 最后评卷为网上阅卷，要注意字迹工整、美观、干净，尽量减少涂改，养成良好习惯。 谢谢！ * * 磐石一中说题竞赛 高一化学组 王志惠 一、主要知识点 二、命题立意及能力水平 三、怎样指导学生答题及 如何解题 四、拓展反思 一、主要知识点 27、（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许 多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。 （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________； （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为 -890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1， 则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为___________； （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为___________； 考查的知识点： （1）实验室制气体的方程式（掌握） （2）能用盖斯定律进行热化学方程式的计算 （3）氧化还原反应配平和相关计算（掌握） (4)COCl2的分解反应为 COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) △H=+108 kJ·mol-1反应体系 平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图 所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出） ①计算反应在地8min时的平衡常数K=________； ②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低： T(2)___ T(8)（填“＜”、“＞”或“=” ）； ③若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2)=__mol·L-1 ④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均 反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小______； ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小： v(5-6)___ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______ 考了以下知识点：图像的应用 （4）、 ① ② ③化学平衡常数（理解） （5）、④ ⑤（理解）化学反应速率（平均速率）的 表示方法 二、命题立意及能力水平 此题中高挡题，得满分较难 考的是教师讲课时强调学生却很容易出现问题的知识点、属于思维的敏捷性 重点放在了化学平衡问题上（化学平衡常数的应用、速率计算） 只简单涉猎了盖斯定律及氧化还原反应（2010、2011、2012都有涉及） 考查的是考生接受、吸收、整合信息的能力。恰好符合新课程标准 1、将实验室制气体的化学方程式依次列出（O2、CO2、H2S、C2H2等) 如： 27、（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、 制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下 CO与Cl2在活性碳催化下合成。 （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程_______； MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 解析： （2）因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2 平时未见过所以应根据 CH4 （g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）△H = -890.3kJ·m