第15章-p区元素3卤族元素.pptVIP

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2018-05-02 发布于湖北
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第15章-p区元素3卤族元素.ppt

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第15章-p区元素3卤族元素

15.1.3 卤化氢和氢卤酸复分解：HF和少量HCl 但制取HBr、HI不能用浓硫酸，需用磷酸浓硫酸与相应的卤化物作用： CaF2 + 2H2SO4(浓) → Ca(HSO4)2 + 2HF↑ NaCl + H2SO4(浓) → NaHSO4 + HCl↑ NaBr + H3PO4 → NaH2PO4 + HBr↑ NaI + H3PO4 → NaH2PO4 + HI↑ △ △ 采用单质合成、复分解、卤化物水解等方法 1. 制备 15.1.3 卤化氢和氢卤酸复分解：HBr和HI 因为浓硫酸可氧化部分的HBr、HI： 2HBr + H2SO4(浓) → Br2 + SO2↑+ 2H2O 8HI + H2SO4(浓) → 4 I2 + H2S↑+ 4H2O 但制取HBr、HI不能用浓硫酸，需用磷酸 NaBr + H3PO4 → NaH2PO4 + HBr↑ NaI + H3PO4 → NaH2PO4 + HI↑ △ △ 采用单质合成、复分解、卤化物水解等方法 1. 制备 15.1.3 卤化氢和氢卤酸复分解：HBr和HI 因为浓硫酸可氧化部分的HBr、HI： 2HBr + H2SO4(浓) → Br2 + SO2↑+ 2H2O 8HI + H2SO4(浓) → 4 I2 + H2S↑+ 4H2O 但制取HBr、HI不能用浓硫酸，需用磷酸 NaBr + H3PO4 → NaH2PO4 + HBr↑ NaI + H3PO4 → NaH2PO4 + HI↑ △ △ 检验：使湿润的品红试纸褪色检验：使湿润的Pb(OAc)2试纸变黑采用单质合成、复分解、卤化物水解等方法 1. 制备 15.1.3 卤化氢和氢卤酸非金属卤化物水解：HBr和HI 将水滴入PBr3 或 PI3 中 PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBr↑ PI3 + 3H2O → H3PO3 + 3HI↑ 采用单质合成、复分解、卤化物水解等方法 1. 制备 HF HCl HBr HI 熔点/℃ -83.1 -114.8 -88.5 -50.8 沸点/℃ 19.54 -84.9 -67 -35.38 15.1.3 卤化氢和氢卤酸 2. 物理性质卤化氢都是具有强烈刺激性气味的无色气体在空气易与水蒸气结合形成白色酸雾熔、沸点升高 HF HCl HBr HI 熔点/℃ -83.1 -114.8 -88.5 -50.8 沸点/℃ 19.54 -84.9 -67 -35.38 15.1.3 卤化氢和氢卤酸 2. 物理性质卤化氢都是具有强烈刺激性气味的无色气体在空气易与水蒸气结合形成白色酸雾 F F F H H H H H F F F F原子小，电负性大，则HF极性强，分子间存在氢键，形成缔合分子(HF)n HF HCl HBr HI 熔点/℃ -83.1 -114.8 -88.5 -50.8 沸点/℃ 19.54 -84.9 -67 -35.38 15.1.3 卤化氢和氢卤酸 2. 物理性质卤化氢都是具有强烈刺激性气味的无色气体在空气易与水蒸气结合形成白色酸雾均为极性共价型分子，易溶于水，水溶液称为氢卤酸(氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸、氢碘酸) 一般浓盐酸浓度约为37％，相当于12mol·L-1，密度为1.19g·cm-3。工业浓盐酸浓度约为30％，由于含有杂质(主要是Fe3+)而带黄色。 HF HCl HBr HI 水溶液氢氟酸氢氯酸氢溴酸氢碘酸 (盐酸) 15.1.3 卤化氢和氢卤酸