高考理综三轮冲刺(化学部分)选择题专项训练(二)(教师版).docVIP

三轮冲刺必备之理科综合化学部分选择题专项训练（二） 7．已知草酸钠与高锰酸钾反应的化学方程式为： 5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=l0CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4。下列有关说法中正确的是（ ） A．H2SO4含有离子键和共价键 B．Na2C2O4被还原 C．标准状况下每转移l mol电子生成112L的混合气体 D．CO2只含极性键 8．某酸性溶液中存在较多的Fe3+，则溶液中还可能大量存在的离子组是 （ ） A．OH－、Cl－、Na+ B．SO、Cl－、NH C．ClO－、HCO、K+ D．I一、Fe2+、Ba2+ B 【解析】A、Fe3+与OH-不能共存；B、可以共存；C、酸性条件下ClO-、HCO不能大量存在；D、Fe3+与I-要发生氧化还原反应不能大量存在。 【考点定位】考查粒子共存，涉及氧化还原反应、复分解反应等。 9．在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）△H0，其中SO3的变化如下图所示。下列判断正确的是 （ ） A．用O2表示0～8 min内该反应的平均速率为0025 mol·(L·min)－1 B．升高温度，达到新平衡时的化学平衡常数比原平衡的小 C．容器内压强保持不变时反应处于平衡状态 D. 第12min时容器压强到1L则SO3的变化曲线为a C 【解析】A、从图象知0～8 min内SO3减少0.4 mol，υ(SO3)=0.4 mol／(2 L×8 min)=0.025mol·(L·min)-1， υ(O2)= υ(SO3)／2=0.0125 mol·(L·min)-1。B、升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，错误； C、因该反应前后气体分子数不相等，若压强不变，说明宏观上已处于静止状态，说明已达平衡，正确。D、因将容器压缩为1L，相当于加压，所以SO3的浓度瞬间增大到0.4 mol/L，由于平衡左移，c(SO3)又增大，所以其变化曲线为a。 【考点定位】考查了化学反应速率和化学平衡相关知识，涉及影响因素、平衡移动和相关计算问题。 11．某校科研小组的同学设计了右图实验装置，下列判断中正确的是 （ ） A．烧杯a中的溶液pH升高 B．铁片作负极 C．烧杯a中发生反应为2H++2e－=H2↑ D．烧杯b中有氯气产生 A 【解析】由图可知，为原电池装置，Zn作负极，铁作正极，正极区电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，溶液pH升高，故答案A正确。 【考点定位】考查电化学基本原理，涉及电极判断、电解反应及产物等。 12．下列有关化学基本概念的叙述正确的是 （ ） A．SiO2和Al2O3都既能与酸反应，又能与碱反应，均属于两性氧化物 B．根据不同的分类标准，NaOH可归类为强碱、纯碱、强电解质等 C．葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应 D．水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体 13．一定温度下，向a mol·L－1 NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列说法正确的是 （ ） A．溶液中Kw减小 B．溶液中的O离子浓度一直增大 C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高 D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：CNa+)+c(H－=c(HCO)+c(OH－C 【解析】A、一定温度下，溶液中Ksp保持不变，错误；B、溶液中的CO离子浓度先增大后减小，错误；C、反应后的溶液为NaHCO3，加热后促进水解，碱性增强，pH增大，正确；D、当恰好生成NaHCO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，错误。 【考点定位】考查电解质溶液，涉及盐类水解、弱电解质电离、水的离子积常数，电荷守恒等。 [ 7．设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是( ) A．100g 98％的浓硫酸中含氧原子个数为4NA B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA C．1mol NH3中含有3NA对电子对 D．常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为NA 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．饱和氯水中：Cl-、NO、Na+、SO B．pH=12的溶液中：K+、NO、I-、Na+、AlO C．水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl- D．在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN