北师大学案2014年高考化学复习学案——铁及其化合物.docVIP

复习学案： 铁及其化合物（2课时） 班级 姓名 学案编辑：张老师 考点聚焦 1．了解铁及其化合物的物理性质。 2．了解铁及其化合物的化学性质 3．理解Fe3+的氧化性，认识Fe3+ +和Fe2+之间的相互转化 4．学会Fe3+ -的检验方法 知识梳理 一、铁 1．铁在周期表中的位置及结构 铁位于第 周期第 族 Fe―2e―＝Fe2+ Fe―3e―＝Fe3+ 是地壳中含量 的金属元素。铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）等。铁是活泼的过渡元素。 2．物理性质 银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。 [思考]：纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，为什么？ 3．化学性质 铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。 （1）与非金属反应（与O2、Cl2、S等）① ② 现象： ，加水震荡后溶液显 色 ③ 比较②和③，说明氧化性 问题：Fe与Br2和 I2反应分别生成什么产物？ FeI3是否存在？为什么？ （2）与水反应（铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应） 常温下，铁与水不起反应，但在铁易被腐蚀。 （3）与酸反应 非氧化性酸： （与盐酸/稀硫酸反应） 氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会 ，加热条件下可发生氧化还原反应。 Fe（） + HNO3== Fe（过量）+ HNO3== Fe + HNO3（浓） 【例1】HNO31 mol的稀硝酸溶液中慢慢加入铁粉，回答下列问题： ①当溶液中铁元素只有Fe3+时，所加铁粉的质量范围是 ②当溶液中铁元素只有Fe2+时，至少要加铁粉的质量是 ③当溶液中Fe3+ 和Fe2+物质的量相等时，所加铁粉的质量是 ，生成的气体体积是（标准状况下） L （4）与盐溶液的反应（与FeCl3溶液，CuSO4溶液） 【例】 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 （5）发生腐蚀的反应 吸氧腐蚀 负极： 正极： 总反应：