氨气的液态纯净物.PPT

工业制HNO3 61 [例题] 氨氧化制硝酸时,如果由NH3制成NO的转化率为96%,由NO制成HNO3的转化率为92%,那么10t NH3可以制备多少t 50%的HNO3? 解: 设可以制备x t 50%的HNO3 催化剂 H2O △ （1） 4 NH3 + O2 5 4 NO + 6 NO2 （2） 2 NO + O2 2 NO （3） 3 NO2 + H2O 2 HNO3 + NH3 ～ HNO3 1 1 10 × 96% × 92% 17 x ? 50% 63 1 1 10 × 96% × 92% 17 x ? 50% 63 = X = 65.5t 答: (五)氨气的实验室制法 (1) 方法一: 加热浓氨水 NH3 H2O NH3 + H2O (2) 方法二: NH4Cl (s) + Ca(OH)2 (s) CaCl2 + NH3 + H2O 2 2 2 不能用其他的铵盐和碱替代 氯化铵固体和熟(消)石灰共热 2.装置: 类似于制O2的装置 3.收集: 只能用向下排气法 4.干燥: 用碱石灰 ( NaOH + CaO ) 不能用无水CaCl2 5.验满: 湿润的红色石蕊试纸放在瓶口， (1) (2) (中性干燥剂） 变蓝 65 66 68 实验室制氨气 64 实验室制氨气 flash1 flash2 flash 找出实验室制取氨气的正确装置 64 五、铵盐 (含有NH4+的盐) (一)物性: 2.都易溶于水 1.晶体 (二)化性 1.受热易分解 (1) NH4Cl NH3 + HCl NH3 + HCl NH4Cl (2性) NH4Cl： ①现象： NH4Cl(s)受热会从试管底部移到试管的上端。 ②原因： 底部: 上端: 70 71 flash1 69 NH4Cl NH4Cl 71 ③ 区别： a. I2(s) 升华 I2(g) 凝结 冷却 I2(s) (物变) b. NH4Cl(s) 分解 NH4Cl(g) 化合 冷却 NH4Cl(s) (化变) 72 73 70 碘 71 flash2 (2) NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 NH4HCO3 ① 使用时注意： 低温保存， 深施盖土， 避免受热。 ② 原因： (俗名:碳铵) 2.与碱反应 ①方程式： NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O (NH4)2SO4 + NaOH Na2SO4 + NH3 + H2O 2 2 2 产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 (1)举例 ②现象： 75 76 74 flash1 铵盐与碱反应 (2) 铵盐与强碱反应的实质: NH4+ + OH- NH3 + H2O ② 用途: 检验NH4+的存在 (a) 在未知溶液中加入碱性溶液，如NaOH (b) 然后加热 (c) 有刺激性气味的气体产生,或产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,就可证明未知溶液中有NH4+存在。 ① 离子方程式： 六、肥料 (一)分类 肥料 农家肥料 化学肥料 （依据肥料三要素N、P、K） 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 微量元素肥料 (二)氮肥 1.分类 铵态氮肥 （NH4HCO3、NH4NO3等） 硝态氮肥 （KNO3、NH4NO3等） 有机氮肥 [尿素 CO(NH2)2] 2.尿素 （1）物性： ① 白色晶体 ② 易溶于水 ③ N%是固体氮肥中含量最高的一种 47% N% = 2N CO(NH2)2 × 100% = 82 82 [P.20] [P.25] 尿素 77 （2）化性： 中性肥料，适合各种土壤和植物 （3）优点： 尿素是目前氮肥中使用量最多的一种肥料 ①肥效高 （∵N%高） ②易保存 （∵固体） ③使用方便 ④对土壤的破坏作用小 (∵中性) ⑤肥效比较持久 （∵尿素施入土壤后，受微生物作用，与水缓慢生成碳酸铵） （4）工业制法 H2O 2 NH3 + CO2 一定条件 CO(NH2)2 + （三）磷肥 （常用的磷肥为普钙） 1.名称： 过磷酸钙 2.有效成分： 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 ①溶解性： 易被作物直接吸收利用。 易溶于水， ②制取方法： 磷矿石 Ca3(PO4)2 3.磷肥有效成分的表示： 以P2O5%表示 或 普钙 + H2SO4 62%-67% 83 84 （二）NO和NO2 1.物性 NO NO2 (1)颜色状态 (2)气味 (3)密度 (5)收集方法 无色气体 红棕色气体 不溶于水 易溶于水 与空气接近 比空气重 排水法 向上排气法 无刺激性气味 有刺激性臭味 (4)溶解性 2.化性 NO NO2 NO + O2 NO2 2 2 NO2 N2O4 2 不稳定，极易与