5-1 非金属单质精品.pptVIP

三有那些物质可使溴水褪色，写出有关化 学方程式： ⑥久置氯水中滴入数滴紫色石蕊试液 ⑦新制氯水中滴入NaBr溶液，再加入CCl4 ⑧KI-淀粉溶液中滴入少量新制氯水，与新 制氯水中滴入少量KI-淀粉溶液的现象有 何不同？为什么？ 三、氧气、氢气、氯气的制法 (一)氧气的制法 1.实验室制法 (2)2KClO3 2KCl + 3O2↑ △ (3)2H2O2 2H2O + O2↑ MnO2 (1)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △ ——分解法 2.工业制法 (1)分离空气法 空气 液态空气 降温 加压 液氮气化 液氧 适当 升温 2H2O 2H2↑ + O2↑ 通电 (2)电解法 (二)氢气的制法 1.实验室制法 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 2.工业制法 2H2O 2H2↑ + O2↑ 通电 (1)电解法 2NaCl+ 2H2O 2NaOH+ H2↑+ Cl2↑ 通电 (2)还原法 (3)甲烷的裂解——分解法 C + 2H2O(g) CO + H2 高温 CO + 2H2O(g) CO2 + H2 高温 CH4 C + 2H2 高温 (三)氯气的制法 1.实验室制法 4HCl(浓)+ MnO2 MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O △ 想一想： 若实验室没有浓盐酸， 可用什么物质代替？写出化 学方程式。 思考： 还有哪些反应可用于实验室制氯气？ 写出相应反应的化学方程式。 原理：含Cl-化合物 + 氧化剂 → Cl2 + 还原产物 2.工业制法 电解法 2NaCl+ 2H2O 2NaOH+ H2↑+ Cl2↑ 通电 思考： 某同学在实验室欲用下图所示装置制取 并收集纯净干燥的氯气且不造成空气污染， 下列装置的连接顺序是： 除去 氯化氢 干燥 氯气 收集 氯气 吸收 氯气 制取 氯气 第五章 非金属元素 概 述 1.非金属元素原子的结构特点 (1)最外层电子数较多，一般≥4(H、He、B除外) ——倾向于得电子或电子对偏向 (2)原子半径比同周期金属元素原子半径小 (稀有气体元素除外) 2.非金属元素在周期表中的位置与价态特征 (1)位置 ①非金属元素均在主族 (稀有气体元素在零族) ②非金属元素均在“阶梯线”的右上方 (除H在左上方) ③非金属元素共22种 (其中含6种稀有气体元素) (2)价态特征 ①最高正价 = 族序数(F、O、稀有气体除外) ②非金属元素一般都有变价 ③同一元素的最高正价和最低负价的绝对 值之和为8(H、B，O、F除外) 3.非金属性强弱的判断 (1)根据元素在周期表中的位置 如：Si P S Cl F Cl Br I (2)最高价氧化物对应水化物的酸性(F、O除外) 如 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 非金属性：Cl ＞ S ＞ P ＞C ＞ Si (3)单质与H2化合是难易程度 如：反应条件；剧烈程度；反应热的大小； 生成气态氢化物的稳定性 (4)非金属单质的氧化性 如：Cl2+2I- → 2Cl-+I2 2Fe+3Cl2 2FeCl3； Fe+S FeS 4P+5O2 2P2O5 点燃 △ 点燃 (5)非金属单质对应阴离子的还原性 如：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓； 2Fe3++Br- 不反应 §5-1 非金属单质 一、结构和物理性质 1.常见非金属单质的晶体类型 ⅠA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 H2 He B C(金刚石) N2 O2 F2 Ne Si P4 S8 Cl2 Ar Br2 Kr I2 Xe 分子晶体 原子晶体 分子晶体 分子晶体 分子晶体 分子晶体 分子晶体 分子晶体 分子晶体 分子晶体 分子晶体 分子晶体 分子晶体 分子晶体 分子晶体 原子晶体 原子晶体 课本P89/归纳与整理：表5.1 2.非金属单质的同素异形体(非金属特殊性质之一) 碳单质：金刚石、石墨、富勒烯(微粒相同 结构不同) 氧单质：氧气、臭氧(分子中原子个数不同) 磷单质：白磷、红磷(分子中原子个数不同， 结构不同) 硫单质：同为S8的斜方硫、单斜硫(晶体中 分子相同，但排列不同) * 硫单质还可是S2、S4