3.4水的电离和盐类水解精品.pptVIP

3.4水的电离和盐类水解 一.水的电离和溶液的pH 水是一种极弱的电解质,存在着电离平衡:H2O?H++OH- 1.水的离子积常数Kw (1)注意 ?常温(25?C)时，Kw=c(H+)?c(OH-)=1?10-14 ?Kw只与温度有关，T?，Kw? ?c(H+)=c(OH-)=1?10-7mol/L Kw 100℃ 50℃ 25℃ 20℃ 0℃ 温度 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12 7.在盐酸中水电离出的[H+]和[OH-]是否相等？ 9.求常温下1mol/L盐酸中水电离出来的[H+]为多少？ 8.在1mol/L盐酸中水电离出的[H+]和酸电离出的[H+] 有何关系? 10-14 相等 酸电离出的H+水电离出的H+ 10.在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？ 不变 练习: 1.任何溶液中都有H+和OH-，且在一定温度下它们的浓度乘积是定值 2.如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。 3.[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 4.如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。 5.对水升高温度电离度增大，酸性增强。 ? ? ? ? ? 6.100℃时，水的离子积为10-12，求[H+]为多少？ 10-6 例：常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-6mol/L,则此溶液有可能是 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-9mol/L， 则此溶液有可能是 A.HCl B.NaCl C.NaHSO4 D.NH4Cl 2.影响水的电离平衡因素 (2)加酸或碱 (3)加能水解的盐 (1)升温 促进 促进 抑制 D AC 1.常温时，水电离产生的c(H+) ＞1×10-7 mol/l 时，溶液是 能水解的盐 结论： 能抑制水电离的物质(酸、碱、特殊物质如NaHSO4) 2.常温时，水电离产生的c(H+) 1×10-7 mol/l 时，溶液是 常温下1mol/L盐酸中水电离出来的[H+]为多少？ 10-14 H2O ? H+ + OH- NH4Cl? Cl- + NH4+ 例1.某溶液由水电离产生c(H+)?c(OH-)=10-26，下列哪个离子一定不能存在？（ ） A. AlO2- B. Al3+ C. HCO3- D. Na+ 解：水电离产生的c(H+)=c(OH-)= 10-26=10-13 水的电离被抑制。2种可能： (1)酸的溶液，酸电离产生大量H+，与水电离产生的OH- 乘积为10-14，（水电离产生的H+被忽略） 得c(H+)=0.1mol/L，溶液pH=1。 (2)碱的溶液，理论相似， 得c(OH-)=0.1mol/L，溶液pH=13 C 可能存在( ) ABD 例2.pH值均为5的HCl和NH4Cl ?c(H+)分别是 ， 。 ?c(OH-)分别是 ， 。 ?由水电离出的c(H+)分别是 ， 。 10-5 10-9 10-9 10-9 10-5 10-5 结论：酸碱抑制，水解促进 例4.常温下，水的Kw=10-14，求水的? H2O ? H+ + OH- c(H+)=10-7mol/L 设1L水，则电离出的H+为10-7mol，即电离的水为10-7mol 1000/18mol ?= 10-7mol ?100% =1.8?10-7 % 结论：水电离出的c(H+)=m,则水的电离度为1.8m % 例5.pH=4的溶液，水的电离度： ?=1.8?10-4 % 酸的溶液： ?=1.8?10-10 % 水解溶液： 水电离出c(H+)=10-4 水电离出c(H+)=10-10 例3.pH=9的NaOH,c(OH-):____,水电离出的c(H+):_____ NaAc,c(OH-):____, c(H+):_____ 10-9 10-5 例6.不考虑蒸发，加热H2SO4溶液，pH:____ NaOH pH:____ 不变 减小 酸：pH=-lgc(H+)，c(H+)不变，所以pH不变 碱:pH=-lgc(H+)，c(H+)=Kw/c(OH-)，Kw增大,c(OH-)不变 10-5 10-5 3.溶液的pH pH=-lgc(H+) P64练习 当溶液的c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时，一般不用pH表示