3.4难溶电解质的溶解平衡精品.pptVIP

§3.4 难溶电解质的 溶解平衡 第一课时 一、溶解平衡 〖实验设计〗酚酞、Mg(OH)2 取一支试管，加入约2mL蒸馏水，滴加2滴酚酞，再加入少量Mg(OH)2固体，观察溶液的颜色。 〖思考与交流〗 不溶是相对的，溶解是绝对的 一般地，溶解度在0.01g～1g之间称为微溶，小于0.01g称为难溶。 表3-4中哪些物质微溶于水？哪些物质难溶于水？（P61） 微溶:Ag2SO4、Ca(OH)2、CaSO4 难溶：AgCl、AgBr、Ag2S、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3 2、溶解度大小的比较： AgCl AgBr Ag2S Mg(OH)2 Fe(OH)3 微溶物质难（不）溶物质 MgCO3 Mg(OH)2 CaSO4 CaCO3 难（不）溶物质比较 3、生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。 〖类比〗 理论上化学反应都是可逆的。当化学平衡常数K105时，认为反应进行得基本完全了，该反应视为不可逆反应。 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 溶解 沉淀 溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。(饱和溶液) 特征：动、等、定、变 例：一定温度下，NaCl饱和溶液中，如何使NaCl沉淀下来？ 二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成 (1)调节pH FeCl3+3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+3NH4Cl 改写为离子方程式： Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+ (2)加沉淀剂 Cu2++S2- = CuS↓ Cu2++H2S = CuS↓+2H+ 反常：弱酸制强酸！ 〖练习〗分别写出用Na2S、H2S使Hg2+沉淀的离子方程式。 Hg2++S2- = HgS↓ Hg2++H2S = HgS↓+2H+ 〖思考与交流〗P63 1、钡盐。因为BaSO4的溶解度小于CaSO4（微溶）的溶解度。 2、从溶解度是否足够小考虑。要除去的离子不可能全部转化为沉淀，一般认为，当要除去的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。 〖拓展〗解释以下现象： 1、Ca2+与SO42-不能大量共存； 2、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生白色沉淀。 3、侯氏制碱法 §3.4 难溶电解质的 溶解平衡 第二课时 2、沉淀的溶解 〖实验3-3〗 Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O 〖思考〗Mg(OH)2沉淀溶于浓NH4Cl溶液有两种解释： ①NH4+结合OH-生成NH3·H2O，使c(OH-)减小； ②NH4+水解产生H+，H+结合OH-使c(OH-)减小。哪一种解释合理？如何用实验证明？ Mg(OH)2+2NH4Cl = MgCl2+2NH3·H2O 答：解释①合理。 可将NH4Cl溶液改为CH3COONH4溶液(中性)，若Mg(OH)2沉淀也能溶解，证明解释①合理。 Mg(OH)2+2NH4+ = Mg2++2NH3·H2O 〖归纳〗设法从沉淀溶解平衡体系中不断移去沉淀溶解后电离出的离子，如使之生成弱电解质或络离子，即可使沉淀溶解。 例：AgCl沉淀溶于氨水 AgCl + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O AgCl + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2O 3、沉淀的转化 〖实验3-4〗 AgCl KI AgI Ag2S Na2S 白色 黄色 黑色 〖实验3-5〗 Mg(OH)2 FeCl3 Fe(OH)3 白色 红褐色 〖归纳〗溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，两者的差别越大，转化越容易。 酸或其他方法不能溶解的沉淀，可先转化成可溶的沉淀 CaSO4+Na2CO3 = CaCO3+Na2SO4 MgCO3+2NaOH =Na2CO3+Mg(OH)2 闪锌矿(ZnS)和方锌矿(PbS)遇CuSO4转化为铜蓝（CuS） 三、溶度积 MmAn(s) mMn+ + nAm- Ksp＝[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n Ksp与温度有关，与离子浓度无关 例：室温时100mL0.01mol/L NaCl溶液中，加1mL0.01mol/L AgNO3溶液，是否有沉淀生成？ 室温时AgCl的Ksp=1.8×10-10 Qc Ksp，溶液过饱和； Qc Ksp，溶液未饱和。 Qc＝Ksp，溶液饱和； P65:表3-5中Ag2SO4、CaSO4和MgCO3为微溶物。试计算 CaSO4饱和溶液