第1课 元素与元素周期表.docVIP

01元素与元素周期表 在原子核中的质子的数量被称为原子序数或质子数，Z.在一个中性原子中，电子数等于其原子序数，Z。原子核中的质子数和中子数几乎决定着原子的总质量。这个总数被称为原子量，A。在一个原子中，中子数=原子量-质子数。 在元素周期表中，单质的组成原子是单一的。原子的种类有原子序数来确定，原子序数决定着原子的化学性质。目前已经知道的原子的质子数是从Z＝１到Z＝１０７，这１０７种化学元素，每一种化学元素都有一个名字和特定的元素符号。对于大多数元素来说，元素符号仅仅是其英文名字的一个字母或两个字母的简写。例如： oxygen==O nitrogen == N neon==Ne magnesium == Mg 氧＝O　　氮＝N　氖＝Nｅ　　镁＝Ｍｇ 长久以来，一些元素符号是根据他们的拉丁名字来表示的。例如： iron==Fe(ferrum) copper==Cu(cuprum) lead==Pb(plumbum) 　铁＝Fe　　　铜＝Cu　　　　铂＝Pb 所有的元素见表1. 罗伯特·波以耳在十七世纪后期开始工作，他提出了目前所接受的元素的概念，大量的调查产生了元素与化合物的重要的性质。在1869年，D.Mendeleev 和L. Meyer他们独立工作，提出了元素元素周期律。在现在形式，周期表中元素的性质是原子序数的周期函数。换句话说，当元素按照原子序数递增列出时，有相似性质的元素在排列时，有确定长度的间隔。因此，在单元格中排列时将性质相近的元素放置在同一列中。这样的排列方式称为周期表。 每一个水平排列的元素构成一个周期。值得注意的是每一个周期的长度是不一样的。这儿有一个短的周期仅仅包含两个元素，接着是两个较短的周期有8个元素和后边有两个较长的周期，每个含有18个元素。下一个周期含有32个元素，最后一个周期显示不完全。这样的排列在相同的一列中的元素有相同的性质。这些元素构成化学家庭或组（族）。在元素周期表中，前两列和第八列后的称为主族元素，其他的族被称为过渡或内在过渡元素。 在周期表中，比较深的阶梯线是金属元素与非金属元素的分界线。左边的元素为金属元素（氢元素除外），右边的为非金属元素。这个区分是为了方便使用，在分界线边界的元素，既有金属元素和非金属元素的两性。从这可以看出，包括过渡区的大多数元素是金属元素。 除了氢气，第一主族的元素构成了碱金属的家族。他们是非常活泼的金属, 在自然状态他们永远都不会被发现的元素。然而,他们的化合物是普遍的。所有成员的家庭,碱金属离子的形式有。相反,-铜元素组IB、银、gold-are较为活跃的。他们是相似的,他们存在碱金属离子在1 +许多化合物。然而,大多数过渡元素。 　IIA组元素被称为。其特点是离子费用2 +。这些金属,尤其是最后的两个群体,几乎像无功碱性金属。这个小组IIB elements-zinc汞、镉、少的反应比第二组A5,但更多的活性比邻近的元素组盈透。在他们的离子特征也2 +。　　　　除了硼、集团IIIA也相当反应的金属元素。铝似乎对反应迟钝,但这种行为与空气的根源是金属形成瘦,无形的电影的氧化铝表面上,防止大部分金属免受进一步氧化。金属离子的小组IIIA表格3 +费用。用户组组成的scandium金属、稀土镧系、钇、actinium。 集团——IVA由非金属、二氧化碳、二、塑胶制品、硅、锗,两个金属、锡、铅。每一种元素形成一些化合物与公式,指出其他四个原子存在的原子,每组外语,比如,四氯化碳GCl4。这个小组IVB金属-钛、锆、 铪形成化合物在那时间也IVB每组原子结合其他四个原子的时候,这些化合物是非电解质纯净。　　　　一组元素包含三个非金属- V的氮、磷、砷和两个金属-锑、铋。虽然物质,PCl5 N2O5公式,并AsCl5存在,但没有一种离子。这些元素,磷化物 化合物形式,砷化物 -离子的减三发生在费用。这个元素都是金属集团VB。这些元素形式等各种不同的化合物,其特点是不容易推广。 除了钋的元素组是典型的非金属通过。他们有时是已知的,chalcogens一样,从希腊语,意思是“灰的建设者”。在他们的二元化合物存在与金属离子在他们的2 -。ⅦA组元素都是非金属、被称为“卤素.从希腊的术语,意思是“建设者。”他们盐最无功非金属等材料,能够与几乎所有金属的反应和大多数非金属等材料,包括对方。　　　　ⅥB元素组,ⅦB,VIIIB都是金属。这样就形成了各种各样的化合物,它是不实际的,这一点现在作为典型实例的行为有关的团体。　　　　周期性的化学行为。除第一个时期,各个时期开始,有一个非常活泼的金属。沿着周期后续元素显示了不断特性,并最终成为非金属等材料,并最终在集团ⅦA,一个非常活泼的非金属元素。每个阶段结束与高贵的气体的