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整理1-3课件
1.3 原子核外电子的运动 * 一、原子核外电子的分层排布 He , O , Mg （1）电子层：电子按能量大小分别在离核不同远近区域里运动， 把距核外不同远近的区域称为电子层。 由低 到高 能量高低 由近 到远 离核远近 Q P O N M L K 符 号 7 6 5 4 3 2 1 电子层（n） （2）核外电子排布规律 ①各电子层最多容纳2nxn （n代表电子层）个电子。 ②最外层电子数不超过8个（K层不超过2个）例：H ③次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。例：Br ④核外电子总是最先排在能量最低的电子层里，然后依次排在能 量较高的电子层里。 二、原子结构示意图（形象） +18 2 8 8 原子核带正电 三、原子结构与元素性质的关系 （结构决定性质） 1、稳定结构：原子既不容易失去电子又不容易得到电子（如He、Ne、Ar等） 2、不稳定结构：原子容易失去电子转化或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。 (如，失去： Na、Mg、Al 得到：F、O、Cl) 原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。 结论 1、活泼金属元素易失电子变为带正电荷的阳离子 2、活泼非金属元素易得电子变为带负电荷的阴离子 Mg Mg2+ 失 2e- （带2个单位正电荷） O 得 2e- （带2个单位负电荷） O2- 元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负） *
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