5.1.1 初识酸和碱.pptVIP

1.实验室制取氧气 要制取0.5mol氧气，需要过氧化氢的物质的量为? 上述过氧化氢的质量为? 2.实验室制取二氧化碳 二、碱 1、组成:金属元素 + OH（氢氧根） * 开关 a 开关 a 用装置可制取二氧化碳，实验过程中关闭开关a，由于___________ 会导致容器内压强增大而引起固液分离，反应停止； 3.质量守恒定律？ 分别用足量的一氧化碳和甲烷还原两份等质量的氧化铜，则两个反应生成铜的质量比为? 现有一杯20℃时的饱和硝酸钾溶液，能改变其溶质质量分数的操作是……………（ ） A．恒温蒸发水 B．降温 C．升温 D．加入硝酸钾 （1）分析表格，第一组实验研究的因素是 _____ ； （2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是__ ； （3）在第二组实验中，该同学用电子天平称取10.0g硝酸钾， 放入烧杯中；量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g； 。 10g 3.6g 3.1g 0g 6.2g 溶解固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 加入固体质量 硝酸钾 食盐 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 加入固体种类 10g 10g 10g 20g 20g 加入溶剂质量 水 水 水 酒精 水 加入溶剂种类 80℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 实验温度 第三组 第二组 第一组 因素 搅拌至硝酸钾不再溶解为止；过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g;计算：m1-m2=__ g （结合第二组实验数据进行分析 将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。由实验可知，20℃时食盐的溶解性_____（填“﹥”“﹦”“﹤”）硝酸钾的溶解性。 （4）根据上述实验，以下推论正确的是 A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水 B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31% C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液 D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等 10g 3.6g 3.1g 0g 6.2g 溶解固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 加入固体质量 硝酸钾 食盐 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 加入固体种类 10g 10g 10g 20g 20g 加入溶剂质量 水 水 水 酒精 水 加入溶剂种类 80℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 实验温度 第三组 第二组 第一组 因素 混合物 纯净物 单质 金属 非金属 稀有气体 化合物 区别：物质种类不同 区别：元素的种类不同 物质的分类 氧化物 …… …… 5.1 生活中的酸和碱 一、酸 1、组成: H（氢元素） + 酸根 硫酸 硝酸 碳酸 盐酸 乙酸 SO4 硫酸根 NO3 硝酸根 CO3 碳酸根 Cl 盐酸根 CH3COO 乙酸根 H2SO4 HNO3 H2CO3 HCl CH3COOH H H H H H H 酸根 酸 2、分类 ① 无机酸: 有机酸: H2CO3 HCl CH3COOH(乙酸或醋酸） 一元酸 一元酸 二元酸 ② 一元酸 二元酸 多元酸 …… 含氧酸 无氧酸 HNO3 H2CO3 H2SO4 H2S H3PO4(磷酸) HCl ③ 3、命名 含氧酸： 无氧酸： 特例：HCl 盐酸——氯化氢的水溶液 H2S 氢硫酸——硫化氢 HI 氢碘酸——碘化氢 某酸 氢某酸 醋酸 CH3COOH 记住6种酸！！！ HNO3 H2CO3 H2SO4 HCl H2S 硝酸 碳酸 硫酸 盐酸 氢硫酸 特例：NH3· H2O 一水合氨/氨水 2、命名： 氢氧化某 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化镁 碱 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 OH OH OH OH OH OH OH OH Na K Ca Ba Cu Fe Mg 金属元素 金属元素/铵根 NH3 H2O 会挥发出有刺激性气味的氨气(NH3) 3、碱的分类 可溶碱: 不溶碱: KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2——微溶 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3· H2O 氨水/一水合氨 蓝色 红褐色 Mg(OH)2 Al(OH)3 白色 白色 记住10种碱！！！ NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 氢氧化钙 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 NH3·H2O 氢氧化钡 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化镁 一水合氨 YES or NO? ①酸根都是原子团； ②酸和碱的组成中都含