专题五　物质结构　元素 周期律课件.pptVIP

专题提升五│ 考向互动探究 [解析] (1)推断Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行分析，81－2－8－8－18－18＝27，首先推知该元素位于第6周期，第六周期中镧系有15种元素占一个格，则27－14＝13。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第ⅢA族，即Tl在元素周期表中的位置为：第6周期第ⅢA族。 (2)根据A－Z＝N，可知铊原子中中子数和质子数之差为(A－Z)－Z，即A－162。 专题提升五│ 考向互动探究 (3)根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，原子半径增大，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，离子氧化性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性增强。 (4)铊位于第ⅢA族，说明铊原子最外层有3个电子，则Tl＋最外层有两个电子，A错；由Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋知，Tl3＋的氧化性比Ag＋强，Ag的还原性比Tl＋强，C、D错。 专题五　物质结构　元素周期律 专题提升五元素推断题的思维模型和解答技巧 元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。该类题目综合性强，难度较大，所占分值较高。学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。 专题提升五│ 方法技能总述 方法技能总述 专题提升五│ 考向互动探究 考向互动探究 一、思维模型 1．元素推断题的思维模型 专题提升五│ 考向互动探究 图中左侧为题目直接或间接给出的信息，中间为推断出的信息，右侧为推断结果 专题提升五│ 考向互动探究 2．根据原子序数推断元素在周期表中位置的思维模型 专题提升五│ 考向互动探究 二、有关综合推断的必备知识与题型分析 题型一　由主族元素在周期表中的位置推断 【解题策略】 1．牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基础，一定要“心中有表”。 2．稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同：(1)与He原子电子层结构相同的离子有：H－、Li＋、Be2＋；(2)与Ne原子电子层结构相同的离子有：F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋；(3)与Ar原子电子层结构相同的离子有：Cl－、S2－、K＋、Ca2＋。 专题提升五│ 考向互动探究 3．短周期元素的特殊性 (1)原子核中无中子的原子：H；(2)最外层有1个电子的原子：H、Li、Na；(3)最外层有2个电子的原子：Be、Mg、He；(4)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O；(7)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子：Ne；(8)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al；(9)核外电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be；(10)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Si、Li；(11)内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P；(12)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si；(13)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S；(14)除H外，原子半径最小的元素：F；(15)没有最高正化合价的非金属元素：O、F。 专题提升五│ 考向互动探究 例1　短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是(　　) A．A与C可形成共价化合物 B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C．原子半径ABC D．B的氧化物的熔点比A的氧化物的熔点高 C 专题提升五│ 考向互动探究 [解析] A与C在周期表中位置上下相邻，A、C同主族，且A在第二周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，B为镁元素，根据A、B、C三原子的最外层电子数之和为10，则A为碳元素，C为硅元素。A与C可形成共价化合物SiC，CH4的稳定性大于SiH4的稳定性，MgO为离子晶体，A的氧化物为分子晶体，原子半径BCA。 专题提升五│ 考向互动探究 变式题　X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　) A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的