第三节 化学平衡第二、三课时 化学平衡的移动学案.docVIP

第三节 化学平衡第二、三 化学平衡的移动学案 【学习目标】 1.掌握浓度、压强、温度和催化剂对化学平衡移动的影响。 2.能够画出相关的化学反应速率和平衡移动的图像。 3.理解勒夏特列原理的涵义。 4.理解等效平衡的涵义，并掌握有关计算的技巧。 【自主学习】 【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72－ + H2O 2CrO42－ + 2H+CrO4为黄色。 实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。 步骤 滴加3~~10滴浓H2SO4 滴加10~~20滴6 mol/LNaOH K2Cr2O7溶液 实验结论： 【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：Fe3＋ ＋3SCN－ Fe（SCN）3 （红色） 浓度变化对化学平衡的影响 .在其他条件不变的情况下增大反应物的浓度或小生成物的浓度，平衡向方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向________方向移动。 .注意点： 【思考1】 （1）在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，目的是什么？2）在工业合成氨的生产过程中，人们通过向合成塔中通入过量氮气来提高氢气转化率，请用所学知识解释。压强变化对化学平衡的影响.对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) （1）若a+b）（c+d），增大压强平衡向____方向移动，减小压强平衡向____方向移动。 （2）若a+b）=（c+d），增大压强和减小压强平衡_____移动。 （3）若a+b）（c+d），增大压强平衡向____方向移动，减小压强平衡向___方向移动。.注意点： 【课堂练习】.在密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是( ) A.平衡不移动 B.平衡向正反应方向移动 C.平衡向逆反应方向移动 D.正反应速率增大，逆反应速率减小 .某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为2:2:1，若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B和C，则下列判断正确的是( ) A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不会发生移动C．C的质量分数增大 DC的质量分数可能减小 ( ) A.恒温恒容条件下充入氨气 B.恒温恒压条件下充入氦气 C.恒温恒压条件下充入与原平衡气组成相同的氮、氢、氨的混合气 D.恒温恒容条件下充入氦气 4．对于达平衡的可逆反应X＋Y　W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是A．Z，W为气体，X，Y中之一为气体 BZ，W中之一为气体，X，Y为非气体 CX，Y，Z皆为气体，W为非气体 DX，Y为气体，Z，W中之一为气体 反应NH4HS() NH3(g)+H2S(g)，在某温度时，下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是：( ) A．其他条件不变，通入SO2气体 B．容器体积不变，充入N2 C充入N2，保持压强不变 D．加入少量NH4HS 在一密闭容器中，反应aA(g)==bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了物质B的质量分数增加了D.化学计量数关系：ab 共0条评论... .CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下平衡： [CuCl4]2-(黄色)+4H2O [Cu(H2O)4]2-(蓝色)+4Cl-现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法： 温度变化对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向_________方向移动；降低温度平衡向_____方向移动。化学平衡移动原理化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：_____________________________________ ______________________________________ _ 【思考】合成氨究竟选择什么条件最合适呢？ 【课堂练习】.某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)△H0在密闭容器中达到平衡下列不正确的是( ) A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大.体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深.体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 .体