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应用1 检验铵盐（NH4+）的方法 操作: (取样后)加碱并加热, 闻气体气味并用湿润的红色石蕊试纸检验. 现象: 产生刺激性气味气体,并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 原理: NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O (加热) 应用5— 一些其它常见物质（离子）的检验 红外光谱仪：确定物质中是否含有某些有机基团 元素分析仪： 测定物质中是否含C、H、O、N、S等元素 6、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ） A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42- B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32- C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4+ D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl- 8、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水 10、现有三组溶液 （1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是 A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液 11、为除去KNO3晶体中所含的CaSO4和MgSO4，先将它配成溶液，然后加入下列试剂,配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是 Ａ.Ｋ2CO3—Ｂa(ＮＯ3)3— KOH — HNO3 Ｂ.Ｂa(NO３)２— KOH — HNO３— K２CO３ Ｃ.KOH — K２CO３— Ba(NO３)２— HNO３ Ｄ.Ba(NO３)２— KOH — K２CO３— HNO３ * * 应用2 检验氯化物（Cl-）的方法： 操作: (取样后)加AgNO3和稀HNO3 现象: 产生不溶于HNO3的白色沉淀 原理: Cl- + Ag+ = AgCl↓ 加稀硝酸的目的： —排除CO32-的干扰 应用3 检验硫酸盐（SO42-）的方法 操作: (取样后)加BaCl2溶液和稀HCl 。 现象： 产生不溶于稀盐酸的白色沉淀 原理： SO42- + Ba2+ =BaSO4↓ 思考： 应用4 检验K、Na等元素 焰色反应（P22） 注意： 焰色反应属于物理变化 焰色反应是元素的性质 主要仪器 每次实验前和实验后都应洗净铂丝 洗涤铂丝的试剂 判断铂丝是否洗净的方法 知道两种元素的焰色 注意观察K元素焰色的方法 毛丝制品 淀粉 碱 酸 碳酸盐 现象 试剂方法 待检物质 盐酸、石灰水 产生无色无味气体 能使石灰水变浑浊 紫色石蕊试液 或PH试纸 紫色石蕊变红 PH＜7 紫色石蕊试液 或PH试纸 紫色石蕊变蓝 PH＞7 碘水 变蓝 灼烧 有烧焦羽毛的气味 应用6—仪器分析法（P22） 原子吸收光谱： 确定物质中是否含有哪些金属元素 物质检验 鉴别 鉴定 鉴别： —是指用一定的方法把多种物质一一区别。 鉴定： —指用化学方法来确定样品的化学成分。 所用的反应及现象必须是物质或离子特有的，即必须是独一无二的。 所用的反应或现象不一定要是该物质或离子特有的,只要能将不同物质区别开即可. 练习 A 1、某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？ 2、如何鉴别FeCl3和NaCl两瓶溶液？ 3、如何鉴别酒精、苯和CCl4？ 4、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（ 　　） A．NaOH? ????????? B．Na2CO3 C．AgNO3? ???????? D．BaCl2 5、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子，要求只取一次样品就能够将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作的顺序是 . ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加Ba(NO3)2 ④滴加AgNO3 ①②③②④ ③②①②④ C 7、如何除去下列杂质？ （1）淀粉溶液中的氯化钠 （2）铜中的铁 （3）铁中的铜 （4）CO中的CO2 （5）CO2中的CO （6）N2中的O2 B 9．用于分离或提纯物质的已学方法有： A.萃取 B.分液 C.过滤 D.加热 E.蒸发 F.蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法？ (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒( ) (2)把饱和食盐水中的食盐提取出