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化学竞赛辅导2 授课人：卫燕 氧化还原反应的配平 氧化还原反应方程式的配平依据： 配平的一般步骤： 一、顺序配平法：配平下列氧化还原反应方程式： 二、逆向配平法： 练习1：配平下列氧化还原反应方程式： 配平练习2： 三、缺项配平： 配平练习3： 配平练习4： 小结：配平的关键 专项练习——氧化还原反应的配平 KOCN + KOH + Cl2 = CO2 + N2 + KCl + H2O 历届高考真题----氧化还原部分 1、(07全国卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) (A)CO＋H2O=CO2＋H2 (B)3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO (C)2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ (D)2F2＋2H2O = 4HF＋O2 2、（04广东卷）下列叙述正确的是（ ） A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 3、(07全国卷I)已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( ) (A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol 4、（04北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O== 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是( ) A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 5、（06全国卷）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2 6、（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ） A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 7、（05江苏卷）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ） A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9 8、（08全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 9、（2005上海卷）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 （1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。 某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。 (1)写出并配平反应方程式 (2)氧化剂是 、还原产物 电子转移数目是 。 （04上海卷）某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4 + KI+ H2SO4→MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 +H2O （1）该反应的氧化剂是