10.04.27高一化学《第二章第三节化学反应速率和反应极限》.pptVIP

3. 可逆反应达到化学平衡状态的标志 3. 可逆反应达到化学平衡状态的标志 3. 可逆反应达到化学平衡状态的标志 (1)直接标志： ①正反应速率等于逆反应速率 ②各组分的浓度、物质的量、百分含量等不随时间改变而改变 3. 可逆反应达到化学平衡状态的标志 (1)直接标志： ①正反应速率等于逆反应速率 ②各组分的浓度、物质的量、百分含量等不随时间改变而改变 * 湖南省长沙市一中卫星远程学校 从教材的科学史话中，你得到什么启示？ 从教材的科学史话中，你得到什么启示？ 化学反应是有限度的，有些能进行的较彻底， 有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。 什么是可逆反应？ 什么是可逆反应？ 在同一条件下,既能向正反应方向 进行,同时又能向逆反应方向进行的反应, 叫做可逆反应. 什么是可逆反应？ 在同一条件下,既能向正反应方向 进行,同时又能向逆反应方向进行的反应, 叫做可逆反应. NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ 什么是可逆反应？ 在同一条件下,既能向正反应方向 进行,同时又能向逆反应方向进行的反应, 叫做可逆反应. 注意：可逆反应总是不能进行到底， 得到的总是反应物与生成物的混合物 NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ H2(g) + I2 (g) 正向反应 逆向反应 对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率 大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？ 在密闭容器中加入1mol H2和1mol I2发生反应 2HI(g) 请继续分析： （5）反应进行到什么时候会处于“表面静止”？ （6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ （7）给这个状态命名 H2(g) + I2 (g) 正向反应 逆向反应 2HI(g) 请继续分析： （5）反应进行到什么时候会处于“表面静止”？ 当正反应速率与逆反应速率相等时 （6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ （7）给这个状态命名 H2(g) + I2 (g) 正向反应 逆向反应 2HI(g) 请继续分析： （5）反应进行到什么时候会处于“表面静止”？ 当正反应速率与逆反应速率相等时 （6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度均不再改变 （7）给这个状态命名 H2(g) + I2 (g) 正向反应 逆向反应 2HI(g) 请继续分析： （5）反应进行到什么时候会处于“表面静止”？ 当正反应速率与逆反应速率相等时 （6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度均不再改变 （7）给这个状态命名 平衡状态 H2(g) + I2 (g) 正向反应 逆向反应 2HI(g) 反应速率 v(正) v(逆) v(正)= v(逆) t1 时间（t） 0 (1)0~t1：v(正)v(逆) (2)t1以后：v(正)=v(逆) 什么是化学平衡呢？ 反应速率 v(正) v(逆) v(正)= v(逆) t1 时间（t） 0 (1)0~t1：v(正)v(逆) (2)t1以后：v(正)=v(逆) t1以后反应处于 平衡状态! 什么是化学平衡呢？ 1. 化学反应的限度（化学平衡）的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应 速率和逆反应速率相等，反应混合物中 各组分的浓度保持不变的状态。 1. 化学反应的限度（化学平衡）的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应 速率和逆反应速率相等，反应混合物中 各组分的浓度保持不变的状态。 前提条件：可逆反应 1. 化学反应的限度（化学平衡）的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应 速率和逆反应速率相等，反应混合物中 各组分的浓度保持不变的状态。 前提条件：可逆反应 实质：正反应速率=逆反应速率 1. 化学反应的限度（化学平衡）的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应 速率和逆反应速率相等，反应混合物中 各组分的浓度保持不变的状态。 前提条件：可逆反应 实质：正反应速率=逆反应速率 标志：反应混合物中各组分的浓度 保持不变的状态 ①逆　研究的对象是可逆反应。 ②等　即正反应速率和逆反应速率相等。 ③动　正、逆反应速率相等但不为0，化学平 为一动态平衡。 ④定　条件一定时，平衡体系中各组分的含量 保持不变。 ⑤同　相同条件下，无论从正反应或从逆反应 开始，只要起始浓度相当，都能达到相