2017_2018学年高中化学专题4硫氮和可持续发展综合测试苏教版必修1.docVIP

专题4 硫、氮和可持续发展综合测试 (测试内容：硫、氮和可持续发展) 测试时间：90分钟，满分：100分 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：Na—23　S—32　O—16 　　　　　　　　　　　 第Ⅰ卷(选择题　共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。 1．洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是(　　) A．用CS2洗涤 B．用澄清石灰水洗涤 C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤 【解析】　硫黄易溶于CS2，故可用CS2洗涤。 【答案】　A 2．下列物质：硫黄、二氧化硫、氯气、CuCl2溶液，其颜色依次是(　　) A．黄色、蓝色、无色、黄绿色 B．黄绿色、无色、蓝色、黄色 C．黄色、无色、黄绿色、蓝色 D．无色、蓝色、黄绿色、黄色 【解析】　硫黄——黄色，二氧化硫——无色，氯气——黄绿色，CuCl2溶液——蓝色。 【答案】　C 3．下列说法正确的是(　　) A．pH7的降雨是酸雨 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同 D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等 【解析】　A项，正常雨水溶有CO2，形成H2CO3呈酸性pH5.6的雨水才叫酸雨；B项，Cl2泄漏应逆风高处跑；C项，SO2漂白是化合作用，HClO漂白是强氧化性。 【答案】　D 4．下列试剂不能用于鉴别CO2、SO2的是(　　) A．酸性KMnO4溶液 B．溴水 C．澄清石灰水 D．品红溶液 【解析】　二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应使溶液变为无色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，现象相同不能鉴别。 【答案】　C 5．某同学用地下水稀释浓硫酸，将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中，发现烧杯中液体变浑浊，由此推测地下水中可能含有的离子是(　　) A．Na＋ B．Ba2＋ C．Mg2＋ D．K＋ 【解析】　题给选项中能和硫酸反应生成沉淀的是Ba2＋。 【答案】　B 6．下列离子反应方程式书写正确的是(　　) A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：ClO－＋H2O＋SO2===HSO＋HClO C．把稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 【解析】　ClO－可将强还原性的SO2氧化成SO，其自身被还原为氯离子，B错；稀硫酸和铜不反应，C错；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性时的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D错。 【答案】　A 7．硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是(　　) A．在沸腾炉中进行的反应为： 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 B．氨被氧气催化氧化： 4NH3＋5O24NO＋6H2O C．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理 D．接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水 【解析】　接触法制硫酸的原料中无SO2，应为硫磺或含硫矿石。 【答案】　D 8．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为(　　) A．51.2% B．36.8% C．37.6% D．无法计算 【解析】　三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为46:32，则混合后钠与硫元素的质量比仍为46:32，S的质量分数为25.6%，则钠的质量分数为36.8%，故氧元素的质量分数为1－25.6%－36.8%＝37.6%。 【答案】　C 9．自然界中存在着许多元素的循环，如图所示循环的元素是(　　) A．氢 B．碳 C．氮 D．硫 【解析】　氮元素在地球的大气圈、岩石圈和生物圈中都有广泛的分布，由图中合成氨、氨或铵盐、亚硝酸盐等可判断循环的元素是氮。 【答案】　C 10．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(　　) 选项 a b c A Si SiO2 H2SiO3 B SO2 SO3 H2SO4 C NaOH Na2CO3 Na2SO4 D NO NO2 HNO3 【解析】　SiO2→H2SiO3不可能一步实现。 【答案】　A 11．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气