吉林省伊通满族自治县第三中学校高中化学必修二：第一章第二节元素周期律（第一课时）.docVIP

人教版高一化学必修二第一章第二节元素周期律（第一课时） 设计： 董思源 审核：郝刚 课 题 1.2.1原子核外电子排布 课 时 1课时 课 型 新授课 姓 名 学习目标 1、了解原子核外电子的排布； 2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； 3、微粒半径及大小的比较。 重点难点 元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律， 原子及微粒半径大小比较 学习流程 自主学习— 探究新知 — 当堂检测 — 反思质疑 — 布置作业 学 习 活 动 二 次 备 课 【自主学习】： 原子核外电子的排布： 1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。 2.表示方法 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 对应符号 3.排布规律 ⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 第1层最多只能排____个电子 ②第2层最多排____个电子 ③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有____个) ⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－2 二、化合价的周期性变化 [科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出规律。 结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。 三、原子半径的递变规律 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。 四、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。 2、离子半径大小的比较 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力 ，半径 。 （2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。 学 习 活 动 二 次 备 课 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较[来源:学科网ZXXK] 同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径低价离子 ⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________ ⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______ 【探求新知】： 原子核外电子的排布 1.电子的特征： 电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征: (1)质量很____(9.109×10-31kg)； (2)带_____电荷； (3)运动空间范围_____(直径约10-10m) ;(4)运动速度_______。 因此，离核距离 近 远 电子的能量 （ ） （ ） 最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2[来源:Z+xx+k.Com] 4、对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论？ 【结论】随着原子序数的递增，__________________________________。 二、化合价的周期性变化 对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？ 【结论】随着原子序数的递增，__________________________________。 且有以下量的关系:│最高正价│+│负价│=___________ 三、原子半径的递变规律 对于原子半径的变化，你的结论是什么？ 学 习 活 动 二 次 备 课 【结论】随着原子序数的递增，___________________________________。 且有规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐________。 影响原子半径的因素： （1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？ （2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？ 【结论】影响原子半径的因素： 电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越____； 最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越_____。 【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图 元素性质和原子结构的关系1．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是(