专题25 电解池的基本原理（第01期）-2018年高考化学备考之百强校大题狂练系列（解析版）.docVIP

2018届高考大题狂练 专题25 电解池的基本原理 （满分60分 时间30分钟） 姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________[来源:学科网] 1．(1)根据右图回答①②： ①断开 K2，闭合 K1。B 极的电极反应式为__________。 ②断开 K1，闭合 K2。B 极的电极反应式为__________。 (2)根据右图回答③④： [来源:Z。xx。k.Com] ③将较纯净的CuSO4溶液放入如图2 所示的装置中进行电解电解反应的离子方程式为 ___________________。 ④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。 (3)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO)，装置如图所示： 阴极区的电极反应式为_________。 (4)银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的 Ag2O2 (Ag 为+2价) 转化为Ag ，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池总反应方程式______。 【答案】 Cu2++2e-=Cu Cu-2e-=Cu2+ 2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+ 0.175a [来源:学*科*网Z*X*X*K] 2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O 2H2O+Ag2O2+2Zn+4KOH=2Ag+2K2Zn(OH)4 （2）③将较纯净的CuSO4溶液放入如图2 所示的装置中进行电解，阳极水中的氢氧根失电子，溶液中铜离子得电子，电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+ 。故本题正确答案为：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+。 ④实验完成后，铜电极增重a g,,转移电子,由可以知道 ═,生成,则体积为,因此，本题正确答案是:。 （3）根据装置图在阴极区里入口进入的是2SO32-，出口出来的物质是S2O42-，根据两种离子中S元素的化合价变化关系，该阴极区的电极反应式为：2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O，所以本题的正确答案为：2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O 。 (4).根据题意，首先写出方程式等号左右两边的反应物和生成物，即反应物有Ag2O2和Zn，生成物有2K2Zn(OH)4和Ag，这四种物质是涉及了化合价升降的物质，先把有化学价升降的元素配平，Ag由+2价变成0价，Zn由0价升到+2价，即Ag和Zn的原子个数要相同，因此可先配平Ag2O2、Zn、KOH、K2Zn(OH)4、Ag这5种物质，然后等式左边会少了氢和氧，那么一般电池中如果少了氢和氧就可以用水来配平，因此，在等式左边加上水再配平。故正确答案为：2H2O+Ag2O2+2Zn+4KOH=2Ag+2K2Zn(OH)。 点睛：本题主要考查了原电池反应以及氧化还原方程式的配平，在原电池反应中可以根据化合价升降先写出方程式，然后再把涉及化合价升降的物质配平；若反应物或者生成物中少了氢和氧可以考虑用水来补上，因为通常题目中会隐含着一个条件就是消耗了或者生成了水。 2．电解原理在化学工业中有广泛应用。不仅可以制备物质，还可以提纯和净化。 （1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离了交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题： ①图中A极要连接电源的_______（填“正”或“负”）极 ②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。（选填“a”“b” “c” “d” “e”或“f”） ③电解总反应的离子方程式是_____________。 （2）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图所示 ①电源正极为____（填A或B），阴极反应式为_____________。 ②若电解过程中转移了5mol电子，则膜左侧电解液的质量变化为__________g。 【答案】 正 a d 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- A 2NO3-+10e- +12 H+ = N2↑+6H2O 45 ③电解总反应的离子方程式是2Cl-+2H2O?Cl2↑+H2↑+2OH-，故答案为： 2Cl-+2H2O?Cl2↑+H2↑+2OH-； (2)①由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故答案为：A；2