专题04 离子方程式书写及正误判断（第01期）-2018年高考化学备考之百强校大题狂练系列（解析版）.docVIP

2018届高考大题狂练 专题04 离子方程书写及正误判断 （满分60分 时间30分钟） 姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________ 1．根据电解质溶液的知识，回答下列问题： 已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol·L-1， （1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________________________________________。 （2）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，离子方程式为_______________。 （3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为___。 （4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，现象为：________________；请你用离子方程式解释产生上述现象的原因______。 【答案】 NaHSO4=Na-+H++ Ba2-+OH-+H++=BaSO4+H2O Ba2-+2OH-+2H-+=BaSO4+2H2O 先产生白色沉淀后溶解 +H++H2O=Al(OH)3Al(OH)3+H+=Al3++2H2O 【解析】（1）0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol·L-1，表明NaHSO4是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-； （3）NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1混合，溶液为中性，其反应的离子方程式为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O； （4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，反应生成白色氢氧化铝沉淀，硫酸氢钠过量后沉淀又逐渐溶解，反应的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+H+=Al3++2H2O，故答案为：先产生白色沉淀后溶解；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+H+=Al3++2H2O。[来源:Zxxk.Com] 2．请按要求书写下列离子方程式： （1）复分解离子反应中，量变引起的变化 ①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___________。 ②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式___________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为___________。 ③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________。 （2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a__________________________，若x=4a_______________________________， （3）特殊条件下离子反应方程式的书写 ①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为_______________________________。 ②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_____________________________。 ③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为______________________ 。 【答案】 2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑ HCO3-+H+═CO2↑+H2O 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓? 2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-?? ? 2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-?? 5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O ? Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH- 【解析】(1)①当溶液呈中性时，n(H+)=n(OH-)，可假设Ba(OH)2为1mol，即Ba2+为1mol，OH-为2mol，需要2molNaHSO4，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-