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条件的改变 平衡移动方向 新平衡建立时 具 体 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大体系压强 减小体系压强 升高温度 降低温度 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 向体积缩小方向移动 向体积增大方向移动 向吸热方向移动 向放热方向移动 向减弱这种改变的方向移动 反应物浓度减小 反应物浓度增大 体系压强减小 体系压强增大 体系温度减小 体系温度增大 减弱这种改变 规 律 改变一个条件 [总结]改变反应条件时平衡移动的方向 催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 (1)适用范围 适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。 (2)适用条件 一个能影响化学平衡的外界条件的变化 (3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。 勒夏特列原理(平衡移动原理) 讨论： 下列反应达到平衡时， 2SO2+O2 2SO3 （正反应为放热反应）如果其他条件不变，分别改变下列条件 1）增加压强 2）增大氧气浓度 3）减少SO3的浓度 4）升高温度 5)使用催化剂，将对化学平衡有什么影响？简要说明理由 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V,正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 增大反应物浓度 速率-时间关系图： 增加反应物的浓度, V正 V逆，平衡向正反应方向移动； 速率-时间关系图 改变压强对下列化学平衡的影响图象分析 t1 t2 t3 t2 N2 + 3H2 2NH3 N2 + 3H2 2NH3 大的大增、小的小增；大的大减、小的小减 t1 增大压强 减小压强 V正 V逆 V‘正 V’逆 t3 反应速率 时间 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V‘正 升高温度 速率 | 时间关系图 2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol 温度对化学平衡的影响 升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利 1、可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 平衡正向移动，CO浓度增大 平衡不移动，CO浓度不变 平衡逆向移动，CO浓度减小 解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。 正向移动 不移动 逆向移动 逆向移动 不移动 思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？ 2、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？ ①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ②H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) ③H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) ④CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ⑤H2S(g) H2(g) + S(s) 3、下列不能用勒夏特列原理解释的是( )①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ③氯水宜保存在低温、避光条件下 ④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 ⑤打开易拉罐有大量气泡冒出 ⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气　 ⑥ 第三节化学平衡 第二章 化学反应速率与化学平衡 化学平衡常数 平衡常数的推导 序 号 起始时浓度mol/L 698.6K 平衡时浓度mol/L 698.6K 平衡时 c (H2) c(I2) c (HI) c[H2] c[I2] c[HI] 1 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 2 0.01135 0.009044 0 0.00356 0.00125 0.01559 3 0.01134 0.007510 0 0.004565 0.0007378 0.01354 4 0 0 0.0