民乐一中高考电化学复习课件.pptVIP

《考纲》要求： 5) 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 7）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 7、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ） A．HCl（aq）+NaOH（aq）＝NaCl(aq)+H2O（l） △H0 B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)＝ 4Fe(OH)3（s） △H0 C．3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) △H0 D．2CH3OH(l)+3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(l)　　△H0 电化学第二课时 电解池 08广东22（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：　　　　　。 以硫酸铜－硫酸溶液为电解液。电解时，粗铜（阳极）中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu2+得到电子沉积在纯铜（阴极）上。 二、电极的分析 正极： 原电池 负极： 阴极： 电解池 阳极： 4. (长郡月考)用石墨作电极电解AlCl3溶液时,图示的电解液变化曲线合理的是: pH 7 A pH 7 B 时间 时间 沉 淀 量 C 沉 淀 量 D 时间 时间 AD 2．能够实现反应：Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑的是 A．铜银合金在潮湿空气中发生电化腐蚀 B．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极 ，氯化钠溶液作电解质溶液 C．用铜片作阴极，石墨作阳极，电解饱和氯化 钠溶液 D．用铜片作阳极，石墨作阴极，电解饱和硫酸 钠溶液 D 例3（2003上海高考16）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。 则下列有关的判断正确的是 A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中、d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 C 例5．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 A．AgNO3 B．H2SO4 C．NaOH D．Na2SO4 例6．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），能与原来溶液完全一样的 A．CuCl2（CuSO4） B．NaOH（H2O） C．NaCl（盐酸） D．CuSO4[Cu（OH）2] C B 搅棒 在玻璃容器中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层为NaI溶液，下层为CCl4。在上层NaI溶液中插入两根石墨电极，容器中还放有一根环形玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。据实验回答： （1）接通直流电源后，阳极和阴极附近有何现象？ （2）阳极的电极反应式是 阴极的电极反应式是 （3）停止通电，取出电极，用搅棒上下搅动。静置后液体又分为两层，上层 色,下层 色。搅拌后两层液体发生颜色变化的原因是： 阳极周围的液体呈棕色，且颜色由浅变深 阴极上有气泡产生。 2I- - 2e- = I2 2H+ +2e- = H2 无 紫红 I2在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大多数I2都转移到CCl4中。 请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）： （1）放电时：正极的电极反应式是 ；电解液中H2SO4的浓度将变 ；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 、B电极上生成 ，此时铅蓄电池的正负极的极性将 。 ? ?? ?