学选修四：1.1《焓变、反应热》2017课件.pptVIP

探究一：化学反应中为什么会有能量的变化？ 1.从微观角度 主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测 高中化学精品课件 ? 选修 4 第一节　化学反应与能量的变化 第 1 课时　焓变　反应热 本节知识目录 焓变　反应热 自我检测 知识回顾 目标定位 探究点一 反应热　焓变 探究点二 热化学方程式 学习探究 知识回顾 1．化学反应的基本特征： 一是物质发生了变化 二是能量发生了变化 即有新物质生成； 即吸收能量或放出能量。 断裂 形成 吸收 放出 有新物质生成 有能量变化 温故追本溯源·推陈方可知新 知识回顾 温故追本溯源·推陈方可知新 热量 放热 吸热 　 放热反应 吸热反应 3．有下列反应： ①氧化钙与水反应　②碳酸氢钠受热分解 ③硫酸与氢氧化钠溶液混合 ④燃烧煤炭取暖　⑤钠与水反应　⑥胆矾受热失去结晶水， 其中为吸热反应的是 ，放热反应的是 。 知识回顾 温故追本溯源·推陈方可知新 ②⑥ ①③④⑤ 二、反应热与焓变 1.反应热：化学反应中吸收或放出的能量，叫反应热。 2.焓：是与内能相关的物理量，符号：H. 3.焓变：生成物与反应物的焓值差。 符号：△H，单位：KJ/mol(或KJ.mol-1) 由于恒压条件下，反应热等于焓变 因此用△H表示反应热 分析总结： 生成物分子形成时释放的总能量（2 X 431kJ/mol=862kJ/mol)比 反应物分子断裂时吸收的总能量（436kJ/mol + 243kJ/mol = 679kJ/mol)多余的能量即以热量形式向体系外环境释放，而表现 为放热反应。 放热后，体系的能量降低，故△H为“-”， 即，上例中△H=-183kJ/mol 反之，对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收能量（能量来自环境），而使反应体系能量升高。因此，规定吸热反应的△H为“+” 当△H为“-”或△H0时，为放热反应； 当△H为“+”或△H0时，为吸热反应。 注意：在书写反应的焓变时，“+”或“-”不能省略。 例1：1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g） 和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反 应热为△H= KJ/mol。 +131.5KJ/mol 例 1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H = kJ/mol。 例 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946KJ，则1mol N2和3molH2完全生成NH3的反应热为 ＋131.5 - 92 KJ/mol 练 习 探究二：化学反应中为什么会有能量的变化？宏观角度 从物质总能量的角度分析 我们可以发现：其实 ?H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） 反应热在数值上等于焓变，但符号不同 教材中对于反应热的定义？ 成键时释放的能量与断键时吸收的能量之差 方法：先确定数值，分析放/吸热，再确定符号 总结 学习探究 探究点二 热化学方程式 基础自学落实·重点互动探究 (3)在方程式的右边注明了ΔH的正负号、数值及单位。 (1)指明了反应时的温度和压强 ; 若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可以不注明。 (2)用括号注明了各物质反应时的状态; s(固体)、l(液体)、g(气体)或aq(溶液)。 “+” 表示吸热“-”表示放热 表示反应热的大小 表示对于给定形式的化学反应，以各物质的化学计量数计量其物质的量时，发生反应所吸收或放出的热量。 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 2．热化学方程式的概念及意义 (2)热化学方程式的意义： (1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。 H2 （g） ＋ O2（g） ==H2O （l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 如： 其含义是：1 mol 气态 H2 和 mol 气态 O2 生成1 mol 液态 H2O 放出 285.8 kJ 热量。 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 (5)化学计量数改变，ΔH要相应改变；逆反应的ΔH数值与正反应的相等 、 符号相反 。 3．热化学方程式的书写方法要求 2H2 ＋ O2 ==2H2O ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 （g） （g） （l） (1)遵循一般化学方