7.1高三化学复习.pptVIP

(2)与反应热的关系。 一般情况下： 2.化学平衡常数的应用： (1)判断、比较可逆反应进行的程度。 一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应： 越低 越大 越小 越小 越小 越高 越小 越大 越大 越大 反应物 转化率 平衡时反应 物浓度 平衡时生 成物浓度 正反应进行 的程度 K值 (2)判断正在进行的可逆反应的反应方向以及反应是否达到平衡。 对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若浓度商Qc= ，则将浓度商和平衡常数作比较可得可逆反应所处的状态。 (3)判断可逆反应的反应热。 (4)利用一定温度下一个可逆反应的平衡常数，求平衡时某组分的浓度或反应物的转化率。 考向2：化学平衡常数的计算 (2014·四川高考)在10 L恒容密闭容器①中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)②，所得实验数据如下表： b 0.15⑥ 0.10 900 ④ a 0.30 0.20 800⑤ ③ 0.080④ 　 　0.40 0.10 800 ② 0.090③ 　 　0.10 0.40 700 ① n(M) n(Y) n(X) 平衡时物质的量/mol 起始时物质的量/mol 温度/℃ 实验 编号 下列说法正确的是(　　) A.实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1 B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0 C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D.实验④中，达到平衡时，b0.060 【典题剖析】 起始时各物质的物质的量分别是实验③的一半，但温度升高到900℃ 信息⑥ 温度和实验②相同，因此平衡常数相同 信息⑤ 根据起始时和平衡时的物质的量可以计算800℃时的平衡常数 信息④ 根据起始时和平衡时的物质的量可以计算700℃时的平衡常数 信息③ 反应前后气体分子总数不发生变化 信息② 容器体积一定 信息① 信息分析与迁移 关键信息 【解析】选C。实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，浓度是0.005 0 mol·L-1，则根据反应的化学方 程式可知，同时生成N的浓度也是0.005 0 mol·L-1， 因此0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率为 v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1，A错误；实验②中， 平衡时M和N的浓度都是0.008 0 mol·L-1，消耗X与Y 的浓度均是0.008 0 mol·L-1，平衡时X和Y的浓度分 别为0.002 mol·L-1和0.032 mol·L-1，该反应的平衡常数K=1，B错误；根据化学反应方程式可知，如果X的转化率为60%，则 X(g)+Y(g) M(g)　+　N(g)　 起始浓度 (mol·L-1) 0.020 0.030 0 0 转化浓度 (mol·L-1) 0.012 0.012 0.012 0.012 平衡浓度 (mol·L-1) 0.008 0.018 0.012 0.012 温度不变，平衡常数不变，则K= 即达 到平衡状态，因此最终平衡时X的转化率为60%，C正确； 700℃时，　 X(g) + Y(g) M(g) +　N(g)　 起始浓度(mol·L-1) 0.040 0.010 0 0 转化浓度(mol·L-1) 0.009 0.009 0.009 0.009 平衡浓度(mol·L-1) 0.031 0.001 0.009 0.009 该温度下平衡常数K= =2.61，这说明温度升高，平衡常数减小，即平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，若容器④中的温度也是800℃，由于反应前后气体分子数不变，则与③相比，④是等效平衡，因此最终平衡时M的物质的量b=0.5a=0.060，当温度升高到900℃时，平衡向逆反应方向移动，因此b0.060，D错误。 【归纳总结】化学平衡的计算方法——“三段式法” “三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意清楚有条理地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。 1.计算步骤： 2.具体方法：可按下列模式进行计算：如mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为 a mol·L-1、b mol·L-1，达到平衡后消耗A的物质的 量浓度为mx mol·L-1。 　　　　　　　mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 起始