2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第二部分专题六电化学第1课时.pptVIP

对点演练 易错防范 专题六　电化学 第1课时　原电池　化学电源 [考试标准] 考点 知识条目 必考要求 加试要求 原电池原理及其应用 原电池的概念 a a 铜－锌原电池的原理及电极反应式 b b 原电池的构成条件 a b 常见化学电源 b c 考点一：原电池的工作原理 1.(2016·9月嘉兴选考测试，18)下列说法正确的是(　　) A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属 B.右图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒 C.通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能 D.银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应 解析　原电池的两个电极也可以是一种金属和一种非金属，比如石墨，故A错；电子由负极流向正极而电流是由正极经外电路流向负极，B错；原电池把化学能大部分转化成电能，也有一部分转化为热能，C错。 答案　D 考点二：原电池正、负极及产物判断 2.(2016·海南化学，10)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是(　　) 答案　A 考点三：原电池的构成条件及设计 3.(2015·浙江绍兴柯桥中学月考)如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是(　　) 解析　构成原电池的条件：(1)具有活泼性不同的两个电极，且形成闭合回路，(2)插入到电解质溶液中，(3)构成闭合回路。 答案　B 考点四：盐桥的作用 4.(2015·浙江衢州质量检测)已知Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，设计成原电池，构造如图所示，试问CuSO4溶液放在________(填“甲”或“乙”)烧杯，盐桥中的Cl－移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。 解析　Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，设计成原电池，Zn是负极，Cu是正极，为减小能量损失，金属电极插入含有本金属阳离子的盐溶液里，Cu插入硫酸铜中，电解质里的阳离子移向正极，氯离子等阴离子移向负极，即氯离子移向锌电极。 答案　乙　甲 考点五：离子交换膜的应用 5.(2015·天津理综，4)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　) 答案　C 考点六：新型电源 6.(2016·课标全国Ⅲ，11)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2[Zn(OH)4]2－。下列说法正确的是(　　) A.充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小 C.放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===[Zn(OH)4]2－ D.放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况) 答案　C 考点七：电极反应式书写 7.(2016·课标全国Ⅱ，11)Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(　　) A.负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B.正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C.电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 解析　根据题意，Mg－海水－AgCl电池总反应式为Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。A项，负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，正确；B项，正极反应式为2AgCl＋2e－===2Cl－＋ 2Ag，错误；C项，对原电池来说，阴离子由正极移向负极，正确；D项，由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，正确。 答案　B 易错点一　不能正确理解原电池的工作原理 原电池工作原理示意图 [易错训练1]　(2016·第一学期浙江名校协作体试题，17)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是(　　) 答案　D 易错点二　对原电池结构、电极反应认识不清 1.误认为原电池中负极材料一定比正极材料活泼。其实不一定，如Mg和Al用导线相连放在NaOH溶液中形成原电池时，铝作负极。 2.误认为原电池质量增加的一极一定为原电池的正极。其实不一定，如铅蓄电池的负极，在工作时，电极由Pb转变为PbSO4，质量增加。 3.误认为原电池的负极一定参加反应。其实不一定，如氢氧燃料电池的负极本身不参加反应，通入的燃料发生反应。 [易错训练2]　(2016·上海化学，8)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示(　　) 答案　C 易错点三　不能正确区分原电池和电解池 图1中无外接电源，其中必有一个装置是原电池装置(相当于发电装置)，为电解池装置提供电能，其中两个电极活泼性差异大者为原电池装置，如图1中左边为原电池装置，右边为电解池装置。图