2017届化学-高考一轮复习-第6章第3节电解池金属的电化学腐蚀与防护-课件.pptVIP

问题 常见错误 (3) 顺序写反，A中写4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，B中写4H＋＋4e－===2H2↑，C中写成4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－，D中错答为2I－－2e－===I2 (4) 错答“不偏转” 【错因分析】　(1)因为阴极、阳极分析错误导致正、负极答错。 虽然理解了电解KOH溶液实际就是电解水，但不能从气体体积的差别判断得失电子的情况，将电极判错；由于A试管中气体是B试管中气体的两倍，所以A中应为H2，B中应为O2，即A为 阴极，B为阳极，则X为正极，Y为负极。 (2)不明白电解碘化钾淀粉溶液时，应该是I－和H＋放电，C与电源正极相连为阳极：2I－－2e－===I2，故试纸变 蓝，不是变紫；D与电源负极相连为阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－， 酚酞遇碱变红色。只要正负极判断错,本题就回答错。 (3)对离子放电确定不准，不仔细是导致出错的主要原因。 (4)答错原因主要是对氢氧燃料电池掌握不准确。 实际是因符合原电池的条件，发生缓慢的氢氧燃料电池反应，把化学能转化为电能。 【答案】　(1)正　负 (2)试纸变蓝　试纸变红 (3)4H＋＋4e－===2H2↑ 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 4I－－4e－===2I2　4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－ (4)偏转 实验探究专项突破 电化学原理在实验中的应用 电化学原理在生产、生活中的应用非常广泛，在化学实验中的作用亦不可低估。如改变反应速率、制备通常方法难以制备的物质等很多方面，现分别列举如下： 1．加快氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。 2．比较金属活动性的强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼 3．制备通常方法难以制备的物质 电解是最强有力的氧化还原手段，可以制备F2等氧化性很强的物质，也可以制备Na、Mg、Al等还原性很强的物质等。 4．利用有关量的关系进行某些测量或测定 可以利用电子与物质间的关系测元素的相对原子质量、阿伏加德罗常数等. 电解饱和NaCl溶液是电解原理的重要应用，考查学生对电解原理的理解，电路连接，与元素化合物知识结合考查Cl2的性质、检验方法，同时该实验还可与粗盐的精制相联系，考查物质的分离、提纯等。 例 请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。 (1)A极发生的电极反应式是______________________________________________________________； B极发生的电极反应式是____________________________________________________________； (2)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：________接________、________接A，B接________、________接________。 (3)实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为：_____________________________。 (4)已知饱和食盐水50 mL，某时刻测得H2体积为16.8 mL(标准状况)，此时溶液pH约为________(lg2＝0.3，lg3＝0.5，lg5＝0.7)。 【解析】　 (4)2NaOH　　～　　H2 2 mol　　　　　　22.4 L 1.5×10－3mol　 　16.8×10－3L 【答案】　(1)2H＋＋2e－===H2↑　2Cl－－2e－===Cl2↑ (2)H　F　G　D　E　C　 (3)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2　 (4)12.5 类型 电极反应特点 实例 电解对象 电解质浓度 pH 电解质溶液复原 电解电解质型 电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电 HCl 电解质 减小 增大 通氯化氢气体 CuCl2 电解质 减小 加氯化铜 类型 电极反应特点 实例 电解对象 电解质浓度 pH 电解质溶液复原 放H2生碱型 阴极：H2O放H2生碱 阳极：电解质阴离子放电 NaCl 电解质和水 生成新电解质 增大 通氯化氢气体 类型 电极反应特点 实例 电解对象 电解质浓度 pH 电解质溶液复原 放O2生酸型 阴极：电解质阳离子放电 阳极：H2O放O2生酸 CuSO4 电解质和水 生成新电解质 减小 加氧化铜 2.电解池中有关量的计算或判断 电解池中有关量的计算或判断主要包括以下几方面：根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式 等。有如下解题方法： 特别提醒 (1)若阴极为H＋放电，则阴极区c (OH－