分子结构与晶体类型ppt.ppt

Dipole Moment, ? 色散力的形成 色散力大小与分子的形态 分子间作用力 (Intermolecular Forces) 离子化合物的性质 (The Properties of Ionic Compounds) 高熔点 High melting points 高沸点 High boiling points 易脆性 Brittleness 溶解性 Some are soluble, some not. Rock-salt structure (NaCl, KBr, RbI, MgO, CaO, AgCl) ZnS型结构 Cesium-chloride structure (CsCl, CsBr, CsI, NH4Cl) 分子晶体的硬度较小，熔点也较低，挥发性大，在常温下以气体或液体存在。 冰和苯 金属的性质 金属晶体 金 (gold, Au) 金晶格 体心立方 body-centered cubic (bcc), e.g., Fe, Na, K, U 铀（Uranium, U) 简单立方（钋，Po） 钋 [例] Ca3(PO4)2：骨头的主要成分 Osteoporosis（骨质疏松症） Fcc not ccp (阴离子面心立方，阳离子处在八面体空隙) Coordination number (6, 6) Radius ratio = rcation/ranion, 0.4-0.7 (NaCl, 0.564) Fcc (阴离子面心立方，阳离子处在四面体空隙) (2)number (4, 4) Coordination (3)Radius ratio = rcation/ranion, 0.4 Bcc 体心 Coordination number (8, 8) Radius ratio = rcation/ranion, 0.7 在分子晶体的晶格结点上排列的都是中性分子。虽然分子内部各原子是以强的共价键相结合，但分子之间是以较弱的范德华力相结合的。以二氧化碳晶体为例，它呈面心结构，CO2分子分别占据立方体的8个顶点和6个面的中心位置，分子内部是以C=O共价键结合，而在晶体中CO2分子间只存在色散力。而另一些如固体氯化氢、氨、三氯化磷、冰等由极性键构成的极性分子，晶体中分子间存在色散力、取向力、诱导力，有的还有氢键，所以它们的结点上的粒子间作用力大于相对分子质量相近的非极性分子之间的引力。 （二）分子晶体(Molecular solids) 分子晶体与离子晶体、原子晶体有所不同，它是以独立的分子出现，因此，化学式也就是它的分子式。属于分子晶体的有非金属单质，如卤素、H2、N2、O2；也有非金属化合物，如CO2、H2S、HCl、NH3等，以及绝大部分的有机化合物。在稀有气体的晶体中，虽然在晶格结点上是原子，但这些原子间并不存在化学键，所以称为单原子分子晶体。 液态和固态的 H2O and Benzene 冰的晶体结构 Each O atom is surrounded tetrahedrally by four H atoms, two of which are sigma-bonded to it and two of which are hydrogen bonded to it. The mobility of the valence electrons in a metal accounts for its luster(光泽), malleability, ductility (延展性), and electrical conductivity(导电性). The resistance of conductors increase with temperature. （三）金属晶体 (Metallic crystals) 金属晶体(Metallic crystals) 六方紧密堆积 —— IIIB，IVB 面心立方紧密堆积 —— IB，Ni，Pd， Pt 立方体心堆积 —— IA，VB，VIB 金属的 堆积方式 金属晶体中离子是以紧密堆积的形式存在的。 六方紧堆晶格 面心立方紧堆晶格 ABCABC…, 配为数 coordination number = 12 Examples: Al, Cu, Ag, Au （许多金属采取密堆积结构，但非所有） 立方密堆积，面心 六方密堆积 (hexagonal close-packed, hcp) ABABAB…, coordination number = 12. e.g., Mg and Zn 晶格结点上交替排列着原子，原子之间以共价键相结