四川宣汉中学高2014届化学备课组教案34离子晶体导学案第1.docVIP

3.4 离子晶体 导学案（第1课时） 主备人：王建华 王腾红 【课标要求】 知识与技能要求： 1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。 2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。 3.了解决定离子晶体结构的重要因素 【复习巩固】 1、什么是离子键？什么是离子化合物？ 2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？ Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2 3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？ 【阅读思考】教材P78 第一自然段及图3-27 ，明确离子晶体概念及常见晶胞 离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 注：（1）结构微粒：___________ （2）相互作用：___________________ （3）种类繁多：_____________________________________ （4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展 【思考】下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？ 干冰、NaOH、H2SO4 、K2SO4 、NH4Cl、CsCl 【思考】：1.含有阳离子的晶体中一定有阴离子？2 .离子晶体必含离子键? 3.离子晶体只含离子键?4 .共价化合物中也可含离子键? 1．离子晶体中离子的配位数(缩写为C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是1∶1，同属AB型离子晶体。参考课本图3－27、图3－28，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？ NaCl和CsCl晶体中的阴、阳离子的配位数离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 NaCl CsCl 2．你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？利用下表的数据进行计算，把计算结果填入下表，可能有助于你推测为什么NaCl、CsCl晶体中离子的配位数不同。 几种离子的离子半径 离子 Na＋ Cs＋ Cl－ 离子半径/pm 95 169 181 NaCl、CsCl中的正、负离子的半径比和配位数 NaCl CsCl r＋/r－＝ r＋/r－＝ C.N.＝6 C.N.＝8 CaF2晶体中阴、阳离子的配位数？ 【科学视野】学生自学P79-80 【典例解悟】1：下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是( ) A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 2：离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（ ） A．KClNaClBaOCaO B．NaClKClCaOBaO C．CaOBaONaClKCl D．CaOBaOKClNaCl 在医院施行外科手术时，常用HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱的电离。下列关于HgCl2的叙述正确的是() A．HgCl2属于共价化合物B．HgCl2属于离子化合物 C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2属于强电解质 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 构成粒子 粒子间相互作用 可能的相互作用 硬度 熔沸点 导电性 溶解性 典型实例 【对点练习】 1．关于晶体的下列说法正确的是（ ） A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 2．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是（ ） A．NaCl和NaOH B．Br2和H2C．CCl4和FeCl3 D．CO2和SiO2 3．下列叙述正确的是（ ） A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．离子晶体中可能含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键D．分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键 4．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（ ） A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl—共有6个 C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl—D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl— 5．离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电