精品解析：河北省石家庄市鹿泉一中2017-2018学年高二3月月考化学试卷（原卷版）.doc

河北省石家庄市鹿泉一中2017-2018学年高二3月月考 化学试卷 1. 下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是(　　) A. 易溶于水 B. 晶体不导电，熔化时能导电 C. 熔点较高 D. 晶体不导电，水溶液能导电 2. 某单质晶体一定不是(　　) A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 原子晶体 D. 金属晶体 3. 下面的排序不正确的是( ) A. 晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4CI4 B. 硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 C. 熔点由高到低:NaMgAl D. 晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI 4. 下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是( ) A. 碘和氯化钾 B. 金刚石和重晶石 C. 二氧化硅和干冰 D. 软脂酸甘油酯和冰醋酸 5. 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( ) A. SO2与Si02 B. C02与H20 C. NaCl与HCl D. CCl4与KCl 6. 当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( ) A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B. 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 7. 在乙烯分子中有5个σ键．一个π键，它们分别是( ) A. sp2杂化轨道形成σ键．未杂化的2p轨道形成π键 B. sp2杂化轨道形成π键．未杂化的2p轨道形成σ键 C. C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D. C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 8. 下列说法中正确的是（ ） A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的变化都是化学变化 C. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 9. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ） A. Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷与O2的燃烧反应 10. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢 气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ， 形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（ ） A. Q1 + Q2 Q3 B. Q1 + Q2 2Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1+ Q2 2Q3 11. 下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ) A. H2O B. CH4 C. SiH4 D. NH4+ 12. 在氯化钠晶体晶胞中，与某个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( ) A. 正四面体形 B. 正八面体形 C. 正六面体形 D. 三角锥形 13. 下面的排序不正确的是(　　) A. 晶体熔点的高低： B. 熔点由高到低：NaMgAl C. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D. 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI 14. 下列说法中正确的是(　　) A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ C. NaCl晶体中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋共有8个 D. 单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子 15. 下列表达方式错误的是( ) A. B. 甲烷的电子式 C. 硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6 D. 碳－12原子构成12 6C 16. 已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B. 第一电离能Y不一定大于X C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 17. 根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是(　　) A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4 和C2H4 18. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ） A. CO(g) +1/2