人教版必修2013年高考化学考点导学总复习教案1.docVIP

元素及其化合物 1、钠及其化合物： （1）钠的物理性质：银白色固体，导热、电导，质软、密度小、熔点低。 （2）钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （3）钠保存在煤油中，空气中的变化过程：最终变为Na2CO3☆☆☆☆☆ Na → Na2O →NaOH → Na2CO3·12H2O →Na2CO3 （4）碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较：☆☆☆☆☆ 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 溶解性 溶解度比碳酸钠小 热稳定性 ——— 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与盐酸反应 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 比Na2CO3剧烈NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 与NaOH反应 ——— NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O 相互转化 ①除杂：Na2CO3固体（混有少量NaHCO3）-----充分 加热 Na2CO3溶液（混有少量NaHCO3）-----加适量NaOH溶液 ②鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的方法： 固体：加热有气体出现的是碳酸氢钠；溶液：加氯化钙溶液有沉淀的是碳酸钠 2、铝及其化合物： （1）铝的存在：铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3。 （2）铝单质 ①铝常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。钝化强调三个“两”，即：两种金属（铝和铁），两种酸（浓硫酸和浓硝酸），两个字（“冷即常温”和“浓”）。 ②铝与强酸、强碱反应：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋2 NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ ③铝热反应要重点掌握：2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 ☆☆☆☆☆ 铝热反应可用于焊接铁轨,制取难熔金属等（利用了铝的还原性）。 （3）典型的两性氧化物：Al2O3 ①与硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O ②与氢氧化钠反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 离子方程式：Al2O3＋2OH—＝2AlO2—＋H2O （4）典型的两性氢氧化物：Al(OH)3 ①与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝3AlCl3＋3H2O ②与氢氧化钠反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 离子反应：Al(OH)3＋OH—＝AlO2—＋2H2O ③ Al(OH)3实验室制取方法： 常用铝盐与足量氨水反应 化学方程：AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4Cl 离子方程：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4＋ （5）明矾（十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]）常用作净水剂，是因为铝离子与水反应生成氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物而下沉净水。 （6）铝土矿制备金属铝的原理： Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 2Al(OH)3 ＝＝＝Al2O3＋3H2O 2Al2O3(熔融) ＝＝＝4Al＋3O2↑ 3、铁及其化合物： （1）能被磁铁吸引铁质：铁和四氧化三铁（四氧化三铁也叫磁性氧化铁）。 （2）铁的化学性质 ①与氧气反应：3Fe＋2O2Fe3O4 ②与非金属反应：2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS （注意：铁与强氧化剂反应为高价，与弱氧化剂反应为低价；铜也一样。） ③与水反应：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2↑ ④与酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ ⑤与盐反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （4）高、低价铁之间的常见转化关系的反应有： ①化学反应为：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 离子反应为：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl— ②化学反应为：2FeCl3 ＋Fe＝3FeCl2 离子反应为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2 离子反应为：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ （5）氢氧化亚铁的制备与变化： FeCl２＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl （此实验长滴管可以伸入试管底部以减少生成的Fe(OH)2被氧化） 在空气中氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 颜色变化为：白色→灰绿色→红褐色。 （6）钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。 钢铁的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，后者类似形成铁-碳原电池。 4、硅及其化合物： （1