人教版《第四单元 课题1 原子的构成》教学设计（方案一）.docVIP

第四单元 物质构成的奥秘 课题1原子的构成 教学目 1、解原子的组成，核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 2．了解相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系。 3、会查相对原子质量表。 重点难点原子和原子量概念的形成。 教学方法实验学习法、问题解决法、情境教学法、经验中学习、课堂讨论法。 教学过程 （教师启发式提问）在化学反应中原子的不能再分的，那么用其他方法能不能把原子再进行分割呢？今天我们就来探讨这个问题。（板书课题） 原子的结构： 1、（学生观察大屏幕上的结构示意图，分析原子的结构。） （教师适时的提示启发，引导学生充分利用大屏幕上的表格，分析原子各部分的带电情况。）附：表格 原子 种类 原子核 核外 电子 核电 荷数 质子数 中子数 氢 1 1 1 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 15 11 11 氯 17 18 17 17 2、对照表格，组织学生讨论，引导学生总结出如下的结论： （1）不同种类的原子核内质子数不同，核外电子数也不同。（2）原子核中可能有中子，也可能没有中子。（3）（在原子里） ?核电荷数=核内质子数= 核外电子数（4） 原子核所带电量=核外电子所电量 3、教师根据学生的分析，得出原子的结构并板书如下： 4、巩固练习： （1）以碳原子为例说明构成原子的微粒有哪些？它们是怎样构成原子的？ （2）原子非常小，有没有质量呢？ （教师根据学生的回答，适当小结并引导学生阅读教材中的“几种原子的质量”表。） （教师讲解）：这样小的数字，无论是书写、读数、记忆和使用不方便。正象以吨为单位来表示一粒小麦的质量一样不方便。所以国际上采用了原子的相对原子质量来表示。 （学生阅读）课文相对原子质量的内容。 （板书）二、相对原子质量 概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的 相对原子质量（符号为Ar）。 （板演和学生笔算）作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量的1/12是1.993×10-26㎏/12=1.66×10-27㎏ 所以：氢的相对原子质量=1.67×10-27㎏/1.66×10-27㎏=1 氧的相对原子质量=2.657×10-26㎏/1.66×10-27㎏=16 铁的相对原子质量=9.277×10-26㎏/1.66×10-27㎏=56 （思考）计算相对原子质量的公式是 注意：相对原子质量与原子的实际质量的意义是不同的，数值也不同的。相对原子质量是“比值”，单位为“一”。 （阅读）附录国际相对原子质量表查出氢、碳、氧和钠的相对原子质量。 三、小结：（展示目标） 四、形成性测试： 1、??? 原子核（ ） A、??? 由电子和质子构成的 B、由质子和中子构成 C、由电子和中子构成 D、由质子、中子和电子构成的 2、??? 在原子里质子数等于（ ） A、??? 中子数 B、电子数 C、??? 中子数和电子数之和 D、中子数和电子数之差 3、??? 氧原子的相对原子质量是（ ） A、??? 16g B、16 C、2.657×10-26 kg D、16kg 4、??? 原子的质量主要取决于（ ） A、质子数和电子数 B、质子数和中子数 C、中子数和电子数 D、质子数、中子数和电子数 5、??? 下列对原子组成说法不正确的是（ ） A、?原子构成中一定有质子 B、原子构成中一定含有中子 C、原子构成中的质子数一定等于电子数 D、原子不带电 六、作业： 课本P70：1、2、3小题