九年级化学教案第二讲 化学键 化学能与热能.docVIP

第二讲 化学键 化学能与热能 主要知识点回顾 一、 化学键、离子键、共价键的概念 化 学 键 定义 晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。 强烈的体现形式 使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置振动。破坏这种作用需消耗较大能量。 离 子 键 定义 阴、阳离子间通过所形成的化学键叫做离子键。 本质 间的静电作用 形成条件 和原因 稳定的阳离子 ↓ →离子键 ↑ 稳定的阴离子 形成过程 表示方法 影响强度的 因素及对物 质的影响 1.离子半径：离子半径越，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越。 2.离子电荷：离子电荷越多，作用越。含有该键的离子化合物的熔沸点就越。 共 价 键 定义 原子间通过所形成的化学键，叫共价键 形成条件 一般是元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子 本质 成键的两原子核与共用电子对的静电作用。 表示方法 1.电子式： H | 2.结构式：H—Cl H—N—H 形成过程 H× + ——→ 分类 分类依据：共用电子对是否发生偏移 非极性键 定义：共用电子对任何一方 特点：存在于原子之间 A—A 单质、共价化合物、离子化合物中都可能含有此键。 例：Cl2、H2O2、Na2O2 极性键 定义：共用电子对偏向成键原子的一方 特点：存在于原子之间 B—A 共价化合物、离子化合物中都可能含有此键 电子式 注意： 1.离子须标明电荷； 2.相同的原子可以合并写，相同 的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起来； 4.不能把“→”写成“====”； 5.用箭头标明电子转移方向(也 可不标)。 3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和 溶解性 的重要因素之一。 4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的 氢键 ，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的 熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 HF H2O NH3 。 5．分子极性的判断 （1）只含有非极性键的单质分子是非极性分子。 （2）含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。 （3）含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。 注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。 典例剖析 【例1】 下列叙述正确的是 A.P4和NO2都是共价化合物 B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C.在CaO和SiO2 晶体中，都不存在单个小分子 D.甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子 【解析】 P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是单质，故选项A错误。CCl4是含有极性键的非极性分子，故选项B错误。原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项C正确。甲烷分子为正四面体形的非极性分子，故选项D错误。本题正确答案为C。 【例2】 关于化学键的下列叙述中，正确的是 A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中含离子键 D.共价化合物中不含离子键 【解析】 凡含有离子键的化合物不管是否含有共价键，一定属于离子化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键。本题正确答案为ACD。 练习： 一、选择题 1.下列不是离子化合物的是 A.H2 O B.CaI2 C. KOH D.NaNO3 2.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2 3.过氧化铬(CrO5)的结构为：，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是 A.全部-1价 B.4/5为-1价，1/5为-2价 C.全部-2价 D.4/5为-2价，1/5为-1价 4. 下列说法中，不正确的是 A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键