【教案】金属与非金属的反应学案高一化学.docVIP

第1节　金属的化学性质 第1课时　金属与非金属的反应 1.了解钠、铝等金属的存在与保存方法。 2.掌握并理解钠、铝等金属与氧气、硫、氯气等非金属的反应。 　　一、金属的共性 1.金属的存在及含量 (1)存在:绝大多数金属以①化合态存在于自然界中,只有极少数金属如金等以②游离态存在。 (2)原因:多数金属的化学性质③比较活泼。 (3)含量:地壳中含量最多的金属是④铝,其次是⑤铁。 2.单质的物理性质 (1)共性: 大多数金属为⑥银白色固体,有金属光泽;易导电、导热,具有延展性。 (2)差异性:密度、硬度、熔点差别较大。 3.单质的化学性质 (1)写出钠、镁、铝的原子结构示意图 由图可知:金属的最外层电子数一般少于4个,在反应中易失去电子,表现还原性,作还原剂。 (2)观察教材46页图3-2,写出相关实验现象和化学方程式或离子方程式。 ①镁条燃烧 现象:镁条剧烈燃烧,发出耀眼的强光,产生大量的白烟;化学方程式:2Mg+O22MgO。 ②镁条与稀盐酸反应 现象:镁条逐渐溶解,同时产生无色气泡;离子方程式:Mg+2H+Mg2++H2↑。 ③铝丝与硫酸铜溶液反应 现象:铝丝表面有红色物质生成;离子方程式:2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+。 ④铜丝与硝酸银溶液反应 现象:铜丝表面有银白色物质生成;离子方程式:Cu+2Ag+Cu2++2Ag。 二、金属与非金属的反应 1.钠通常保存在煤油或石蜡油中,纯净的钠是银白色固体;切开的金属钠的截面会很快变暗,原因是4Na+O22Na2O(用化学方程式表示);将一小块钠放在坩埚内加热,发现钠能燃烧,火焰呈黄色,得到淡黄色固体物质,反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2。 2.将一小块用砂纸打磨过的铝箔用坩埚钳夹住后放在酒精灯火焰上加热一段时间,观察到铝箔会熔化,但熔化的铝并不滴落,原因是铝表面生成的氧化铝(填物质名称)薄膜会将熔化的铝包裹住;加热过程中反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3,产生的现象可以说明熔点:Al2O3Al。 3.活泼金属均易(填“易”或“难”)与氧气反应,当生成致密(填“致密”或“疏松”)性氧化物时,就能对内部金属起保护作用;当生成的是疏松(填“致密”或“疏松”)性氧化物时,就起不到保护作用。常见氧化物如Al2O3、MgO、Fe2O3中属于前者的是Al2O3、MgO,属于后者的是Fe2O3。 　　1.在做钠的性质实验时,多余的钠该如何处理? 【答案】多余的钠应放回原试剂瓶。 2.铝是活泼金属,却不易腐蚀,为什么? 【答案】因为在空气中铝表面生成致密的氧化膜而具有抗腐蚀性。 3.为什么不宜用钢刷擦洗铝质餐具? 【答案】若用钢刷擦洗铝制品,容易把氧化膜除掉,从而起不到保护作用。 探究:金属与氧气反应 　　1.将一小块钠放置在空气中会发生如下变化,请在下表中写出有关反应的化学方程式。 银白色金属钠表面变暗白色固体表面变成溶液白色块状物质白色粉末状物质 ① ② ④ ⑤ 　　【答案】 ① 4Na+O22Na2O ② Na2O+H2O2NaOH ④ 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、 Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O ⑤ Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O 　　2.钠为什么要保存在煤油中? 【答案】因为钠很活泼,易与空气中的氧气等发生反应。 3.除去镁、铝表面的氧化膜,除可以用砂纸打磨外,还有什么办法? 【答案】可以将镁、铝放在稀硫酸中浸泡,然后取出用蒸馏水清洗。 4.我们知道“钠与氧气反应:条件不同,产物不同”,那镁、铝呢? 【答案】镁、铝在常温与加热时与氧气反应的现象不同,但产物均为对应的氧化物。 5.铁在氧气中燃烧的现象是怎样的?产物是什么? 【答案】铁在纯氧中燃烧,火星四射,生成黑色固体,产物为四氧化三铁。 1.下列性质中不是所有金属共有的是(　　)。 A.易导热　　　　　　　　B.有金属光泽 C.导电性 D.易与氧气反应 【答案】D 2.下列说法中错误的是(　　)。 A.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得产物为Na2O2 B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠一样特殊保护 C.铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼 D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层 【答案】C 3.4.6 g金属钠在一定条件下与氧气反应后,得到7.0 g固体,由此可判断其氧化产物是(　　)。 A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O2和Na2O D.无法确定 【解析】此题可用极限法巧解。4.6 g金属钠完全被氧化为Na2O2,质量应为7.8 g,如果完全生成Na2O,则质量应为6.2 g,由此可知被氧化的产物应为Na2O2和Na2O的混合物