【教案】离子反应及其发生的条件学案高一化学.docVIP

第2课时　离子反应及其发生的条件 1.认识离子反应及其发生的条件。 2.初步建立起用微粒观(电离的观点)认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。 3.掌握复分解反应型离子方程式的书写方法;能判断哪些物质应拆成离子形式,哪些物质应写成化学式。 一、离子反应 1.概念:电解质在溶液中的反应实质上是①离子之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是②S和③Ba2+之间的反应。 2.离子方程式 (1)定义:用实际参加反应的④离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 (2)书写步骤(以Na2SO4与BaCl2溶液反应为例): ①写化学方程式:⑤BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl; ②拆为离子形式:⑥Ba2++2Cl-+2Na++SBaSO4↓+2Na++2Cl-; ③删去不参加反应的离子:⑦Ba2++SBaSO4↓; ④检查方程式:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 (3)意义 ①表示出了反应的实质。如2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,可以表示为⑧H++OH-H2O,说明S和Na+根本没发生反应。 ②表示所有同一类型的反应。 如:H++OH-H2O可以表示⑨强酸和⑩强碱生成可溶性盐和水的反应。 二、离子反应发生的条件 复分解反应型的离子反应发生的条件是生成沉淀、生成气体、生成水。 　　1.思考并讨论C与H+、Ca2+、Na+、K+、OH-、N中哪些离子能发生化学反应? 【答案】C与H+和Ca2+可发生化学反应,与前者反应有气体产生,后者有沉淀生成。 2.Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式可以写为H++OH-H2O吗? 【答案】不可以。二者除了OH-与H+反应生成H2O外,还有Ba2+和S反应生成BaSO4,故正确的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O。 3.NH4Cl(固体)和Ca(OH)2固体之间的反应能否改写为离子方程式? 【答案】不能,虽然二者的反应属于离子之间的交换反应,但它们无论反应物还是生成物均没有电离出自由移动的离子,不能改写成离子方程式。 4.如何利用离子反应检验离子? 【答案】据离子反应产生的沉淀、溶液的颜色、气体等特征进行检验。 探究1:离子方程式的书写及正误判断 1.下列离子方程式书写不正确的是(　　)。 ①铝溶于稀硫酸中:Al+2H+Al3++H2↑ ②将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ ③用食醋除去热水瓶中的水垢:C+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O ④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应:Ca2++CCaCO3↓ A.①②③　　　　　　　　　B.②③④ C.①②④ D.全部 【解析】①中电荷不守恒;②中不符合客观事实,反应后只能产生Fe2+和H2;③中,水垢的主要成分为CaCO3,是难溶物,不能拆成离子;④中HC不能拆开。 【答案】D 2.正确书写离子方程式的基本步骤和注意事项有哪些? 【答案】(1)写:正确书写反应的化学方程式。 (2)拆:把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式。 (3)删:删去方程式两边不参加反应的离子。 (4)查:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 3.请判断向硫酸铜溶液中滴加Ba(OH)2溶液的离子方程式Ba2++SBaSO4↓是否正确,若不正确,请说明原因,并写出正确的离子方程式。 【答案】不正确;因为Cu2+与OH-也参加了反应;正确的离子方程式为Cu2++S+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 　　探究2:离子大量共存问题 1.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是(　　)。 A.H+　Na+　Mn　S B.Na+　C　Al3+　Cl- C.K+　Na+　Cl-　S D.K+　Cl-　Ba2+　HC 【解析】A项,Mn是紫红色;B项,酸性时C+2H+CO2↑+H2O,碱性时Al3+生成沉淀;D项,酸性时HC+H+CO2↑+H2O。 【答案】C 2.探究1中如果去掉题干中“无色”这一限制条件,A项中各组离子一定能大量共存吗? 【答案】不一定。如果溶液呈强碱性,则H+不能大量存在。 3.如果去掉探究1中所有限制条件,A、C、D三项中离子能大量共存吗? 【答案】能。因为这些离子之间相互不能反应。 1.下列反应属于离子反应的是(　　)。 A.氢气还原氧化铜 B.酸碱中和反应 C.分解氯酸钾制氧气 D.胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水 【解析】电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应,固体反应不是离子反应。 【答案】B 2.下列离子方程式书写正确的是(　　)。 A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2 ↑ B.饱和石灰水跟盐酸反应:H++OH-H2O C.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶