8.2常见的碱教学设计-粤教版初三九年级.docVIP

常见的碱 教学设计 教学目标 知识目标 ⒈掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及其物理特性，了解它们的用途。 ⒉了解酸性氧化物及其非金属氧化物的关系。 能力目标 ⒈ 通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。 ⒉ 通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。 情感目标 通过碱的通性的学习，深刻理解由个别到一般的认识事物的规律，加强对学生进行量变到质变等辩证唯物主义观点的教育。 重点难点 ⒈氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质； ⒉ 碱的通性。 探究过程 第一课时 【复习引入】 ①在前面的试验中，我们已经和碱打过交道了，现在我们就来说一说你到知道哪些碱了呢？ ②写出下列物质的化学式并分类：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁。 ③什么叫碱？ 我们已经学习了几种常见的酸，现在我们来学习几种常见的重要的碱。 常见的三种碱 名称 化学式 常见用途 氢氧化钙 Ca(OH)2 建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤 氢氧化钠 NaOH 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油 氢氧化钾 KOH 电池工业 Ca(OH)2 的用途 【阅读】课P233 Ca(OH)2 的用途 ①建筑上：制三合土、砌砖抹墙； ②工业上：制漂白粉、氢氧化钠；③农业上：改良酸性土壤、制农药波尔多液、石硫合剂等。 氢氧化钙的俗名叫熟石灰，用来检验二氧化碳的石灰水，就是它的水溶液。在生产中，人们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。 但是这种材料是从哪里得到的呢？ 把石灰石（主要成分是碳酸钙）放在石灰窑里高温煅烧，便得到生石灰(CaO): 生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰[Ca(OH)2] 【探究新知】 一、氢氧化钠（NaOH ） ⒈ 物理性质 【实验】8—8 （展示固体NaOH ） 【观察】氢氧化钠的色、态和溶解性，潮解现象 【小结】氢氧化钠是 白 色 固 体， 极易 溶于水，暴露在空气中易 潮解 ，有强 腐蚀 性。俗名为 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 。（因为NaOH 易潮解，可作某些气体的干燥剂） 【分析】酸具有哪些通性？能否初步推断一下氢氧化钠具有哪些化学性质？下面用实验验证推断是否正确。 ⒉ 化学性质 （1）跟指示剂作用 【实验】两份NaOH 溶液 +（分别）石蕊、酚酞（分别）观察颜色的变化。 【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变 蓝 色；无色酚酞试液变 红 色。 （2）跟非金属氧化物的反应 【实验】充满CO2 的大烧瓶，用带导管和胶头滴管的双孔橡皮塞塞紧，导管下端绑有一个气球，胶头滴管中吸有氢氧化钠溶液。挤压胶头滴管，观察气球的变化。 请模仿CO2 与Ca(OH)2 溶液反应的化学方程式，写出CO2 与NaOH 反应的化学方程式。 CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O 【思考】（1）工厂烧含硫煤会产生大量SO2 ，污染环境，一般可通过NaOH 溶液吸收，为什么？写出反应的化学方程式。 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O （2）用所学知识分析：如何保存NaOH 固体？能否用NaOH 来干燥CO2 、SO2 等气体？ （3）如何设计实验证明表面皿上的NaOH 固体已变质？ 【小结】碱 + 非金属氧化物盐 + 水 【提问】什么叫中和反应？ NaOH 是一种碱，它可与酸发生中和反应，生成盐和水。 【提问】如何证明NaOH是否与HCl发生了反应和反应是否恰好完成？ （3） 跟酸的反应 请完成下列化学方程式： NaOH + HCl —— _________________ NaOH + H2SO4 —— _________________ NaOH + HNO3 —— _________________ 【小结】碱 + 酸盐 + 水 （4）跟某些盐的反应 【实验】（ 试管 + CuSO4 （FeCl3 ）溶液 + NaOH 溶液蓝色（红褐色）↓） 请完成下列化学方程式： NaOH + CuSO4 —— ___________________，现象：________________ NaOH + FeCl3 —— ___________________，现象：________________ 【小结】碱 + 盐 新碱 + 新碱 注意：参加反应的碱和盐必须是可溶于水的，生成物中要有沉淀或水，反应才会发生。 ⒊ 用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 【作业】课P236 1、2。 第二课时 【复习引入】NaOH有哪些化学性质？由些可推断碱具哪些通性？ 下面我们以Ca(OH)2 为例来验证我们的推断。 【探究新知】 二、氢氧化钙[Ca(OH)2 ] 我们先学习氢氧化钙的物理性质和它的制取。 ⒈ 物理性质 【实验】8—26 （展示Ca(OH)2 ） 【小结】Ca(OH)2 是 白 色 粉 状 固 体，俗称 熟