2015年人教版化学选修四：3.3.3.3《溶液中离子浓度的比较》学案教案教学设计.docVIP

第3课时　溶液中离子浓度的比较 [目标要求]　1.能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小。2.会判定溶液中离子的共存。 离子浓度大小的比较规律 1．多元弱酸溶液 根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H＋)c(HCO)c(CO)。 2．多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)c(CO)c(OH－)c(HCO)。 3．多元弱酸的酸式盐溶液 要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na＋)c(HCO)c(OH－)c(H＋)；而HSO以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na＋)c(HSO)c(H＋)c(OH－)。 4．不同溶液中同一离子浓度的比较 要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl　b．CH3COONH4　c．NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序是cab。 5．混合溶液中各离子浓度的大小比较 根据电离程度、水解程度的相对大小分析。 (1)分子的电离大于相应离子的水解 例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，c(NH)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)。 (2)分子的电离小于相应离子的水解 例如：在0.1 mol·L－1的NaCN和0.1 mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)c(CN－)c(OH－)c(H＋)。6．利用守恒规律 知识点一　溶液中离子浓度大小比较 1．0.02 mol·L－1的HCN溶液与0.02 mol·L－1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)c(Na＋)，则下列关系中，正确的是(　　) A．c(Na＋)c(CN－)c(H＋)c(OH－)B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol·L－1 C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)D．c(CN－)c(HCN) 答案　C 解析　根据电荷守恒定律有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，因为c(Na＋)c(CN－)，所以c(H＋)c(OH－)，则有c(Na＋)c(CN－)c(OH－)c(H＋)。 根据CN－物料守恒有c(HCN)＋c(CN－)＝0.02 mol·L－1。 因为c(H＋)c(OH－)，故溶液显碱性，NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故c(CN－)c(HCN)。 2．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是(　　) A．c(H＋)·c(OH－)＝KW B．c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋) C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 答案　C 解析　等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，所得到的溶液的溶质为CH3COONa。部分CH3COONa发生水解生成CH3COOH，溶液显碱性。因此，溶液中的c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)。又因为溶液为电中性，带电粒子的浓度关系有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，C项表述的关系明显不成立。另外，只要在水溶液中，KW都等于溶液中H＋、OH－浓度的乘积。该题答案为C。 3．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(　　) A．c(M＋)c(OH－)c(A－)c(H＋)B．c(M＋)c(A－)c(H＋)c(OH－) C．c(M＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)D．c(M＋)c(H＋)c(A－)c(OH－) 答案　C 解析　MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合，二者恰好发生反应，生成强碱弱酸盐MA：MOH＋HA===MA＋H2O，MA中弱酸根离子A－发生水解：A－＋H2OHA＋OH－，导致溶液显碱性，则有c(OH－)c(H＋)；据溶液中电荷守恒关系有c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，从而推知c(M＋)c(A－)。 知识点二　离子共存 4．向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是(　　) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、NOB．Fe3＋、K＋、Cl－、HCO C．Cu2＋、Na＋、Cl－、SOD．K＋、Na＋、Cl－、SO 答案　D 解析　向无色溶液中加入铁粉能产生大量的H2，说明该溶液为强酸性溶液。此时，若A项中的NO大量共存，则H＋和NO形成的HNO3可以被铁还原成NOx，无H2放出；B项中的两种离子Fe3＋、HCO可发生双水解反应而不能在溶液中大量共存且Fe3＋的溶液为浅黄色的溶液；C项中含Cu2＋的溶液为蓝色。综上所述，答案为D