2013年9-2溶解度导学案-新课标人教版初三九年级.docVIP

第九单元 课题2 溶解度（1） 九（ ）班 姓名： 学号： 第 小组 号 【学习目标】 1、了解饱和溶液的含义；了解饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；了解结晶的方法。 2、理解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系； 3、理解溶解度的概念以及它的影响因素，初步学会绘制溶解度曲线。 【温故而知新】 独学+反馈 1、溶液的根本特征是： 、 、 。下列各物质中属于溶液的是 （填字母）： A.无色透明的冰水混合物； B.浑浊的泥水； C.紫色的碘酒； D.乳白的纯牛奶 2、溶液由 和 组成, 0.9%的生理盐水中溶质是 (写化学式,下同),溶剂是 ；石灰水中溶质是 ，溶剂是 ；酒精溶液中溶质是 ，溶剂是 。 3、大理石和稀盐酸反应的化学方程式： ；该反应恰好完全反应后的溶液中，溶质是 ，溶剂是 。 【新课学习】 一、溶液的分类 1、演示书本33页的【实验9-5】，观察实验，填写书本33页表格。 【结论】溶液可以分为 溶液和 溶液 (1)饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当 所得的溶液。 (2)不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质， 的溶液。 【归纳】判断一种溶液是否饱和的方法是：向 ， 的溶剂里加入某种溶质，若 ，则是饱和溶液，若 ，则是不饱和溶液。 2、【补充实验】在饱和的食盐水中加入少量的高锰酸钾固体，溶液变 色,说明饱和的食盐水能继续溶解高锰酸钾。可见,对于某种溶质的饱和溶液，对于另外一种溶质可能是 溶液。 二、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化 1、演示书本33页的【实验9-6】，观察实验，填写书本34页表格。新|课 |标| 第|一|网 【结论】 ① ；② ；③ 蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 结晶 ① ；② 冷却 2、【归纳】（阅读书本34-35页，独学+反馈） （1）不饱和溶液变成饱和溶液最可靠的方法是 。 （2）溶质是指 的那部分， 的那部分不算做溶质。 （3）结晶：指溶解在溶液的中溶质以 形式析出的过程。 结晶的方法有两种：（1） ，比如：海水晒盐的方法，可从海水析出食盐晶体；（2） ，比如：冷却热的硝酸钾饱和溶液，可析出硝酸钾晶体。 （4）浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 是不饱和溶液。所以溶液是否饱和跟溶液浓稀 关系。同一种溶质，在温度不变时，饱和溶解比不饱和溶液 。 三、固体的溶解度（阅读书本“35页最后一段-36页”，独学+反馈） 1、概念： （1）固体溶解度：指在一定 下，某固体物质在 g溶剂里达到 时所溶解的质量。 （2）理解固体溶解度的三要素是： 、 、 ，表达其含义时，缺一不可。根据【表9—1】找出下列物质的溶解度，并说出其含义： “20OC时NaCl的溶解度为 g”,其含义是: 。 2、影响溶解度的因素是： 、 、 ，与溶质、溶剂、溶液的量 （有或没有）关系。 【试一试】 1、在一定温度下，一定量的溶剂里，某物质的不饱和溶液一定是（ ） A．浓溶液 B．还能再溶解该溶质的溶液 C．稀溶液 D．不能再溶解该溶质的溶液x k b 1 .c o m 2、使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是