2010届高考化学二轮复习跟踪测试：化学反应与能量2.docVIP

2010届高考二轮复习跟踪测试：化学反应与能量 化学试卷 试卷简介：1．本卷共100分，考试时间100分钟 2．试卷类型：二轮专题复习 3．题目类型：选择题、填空题、计算题、实验题、问答题 4．难度比例：中等难度为主 5．考察范围：化学反应与能量 6．将答案写在答题卡的相应位置 一、选择题（10小题） 1．能用能量判断下列过程的方向的是 A、水总是自发地由高处往低处流 B、有序排列的火柴散落时成为无序排列 C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行 D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大2．下列过程中△H＜0的是 A． 氯酸钾分解制氧气 B． 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 C．煅烧石灰石制生石灰 D．盐酸与NaOH溶液反应3．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)·8H0与NHCl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是 A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 ．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应4．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有： C(s) + O2(g) = CO(g) ；H = －110．5 kJ/mol ， CO(g) + O2(g) = CO2(g) ；H = －283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A．172．5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517．5 kJ5．已知： ＝H2O（g） H1＝a kJ·， ＝2H2O（g）H2＝b kJ·， ＝H2O（l） H3＝c kJ·，＝2H2O（l） H4＝d kJ·。 下列关系式中正确的是 A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞06．1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO45H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是 A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．无法确定 7．8．9．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是 　　A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 　　B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 　　C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 　　D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量10．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g)； △H＝+ 8．7kJ/mol  N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)； △H＝–534 kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是  A． 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–1076．7 kJ/mol B． N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g)； △H＝–1076．7 kJ/mol C． 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–542．7 kJ/mol D． 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–1059．3 kJ/mol 11．H2O（l）==H2O（g）△H= +44KJ/mol，则11．2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 KJ。 12．KJ/mol， C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）；△H= —2220．0KJ/mol， ⑴H2的燃烧热为 ，C3H8的燃烧热为 。 ⑵实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264．5KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是